») в ядре. Обычно обозначается буквой A . Массовое число близко к атомной массе изотопа , выраженной в атомных единицах массы , но совпадает с ней только для углерода-12 , поскольку атомная единица массы (а. е. м.) определяется сейчас как 1 ⁄ 12 массы атома 12 С. Во всех остальных случаях атомная масса не является целым числом, в отличие от массового числа. Так, массовое число изотопа хлора 35 Cl равно 35, а его атомная масса составляет 34,96885 а.е.м.

Массовое число в обозначении конкретного нуклида (вида атомных ядер) пишется верхним левым индексом, например 232 Th . Нуклиды с одинаковым массовым числом называются изобарами (например, изобарами являются нуклиды 14 C и 14 N).

Знание массового числа позволяет оценить массу ядра и атома. Если известно массовое число, то масса М атома и его ядра оценивается из следующего соотношения М ≈ А·m N , где m N ≈ 1,67·10 −27 кг - масса нуклона, то есть протона или нейтрона. Например, в состав атома алюминия-27 и его ядра входит 27 нуклонов (13 протонов и 14 нейтронов). Его масса примерно равна 27·1,67·10 −27 кг ≈ 4,5·10 −26 кг. Если необходимо получить массу ядра с большей точностью, то нужно учесть, что нуклоны в ядре связаны силами ядерного притяжения, и поэтому в соответствии с соотношением E = mc 2 масса ядра уменьшается. В массу атома также следует добавить суммарную массу электронов на орбитах вокруг ядра. Однако все эти поправки не превышают 1 %.

в левой части массовое число начального ядра равно 238, в правой части реакции - два ядра с массовыми числами 234 и 4, что в сумме даёт 238. С учётом того, что массовое число альфа-частицы (ядра гелия-4) равно 4, альфа-распад снижает массовое число распадающегося ядра на 4 единицы. Любые типы бета-распада (бета-минус-распад , позитронный распад , электронный захват , все типы двойного бета-распада) не изменяют массовое число, поскольку в этом процессе происходит лишь превращение некоторых нуклонов ядра из одного вида в другой (протонов в нейтроны или обратно). Изомерный переход также не изменяет массовое число ядра.

Примечания

См. также

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое "Массовое число" в других словарях:

- (число нуклонов, символ А), общее число НУКЛОНОВ (НЕЙТРОНОВ и ПРОТОНОВ) в ЯДРЕ АТОМА. Его обычно записывают как верхний индекс перед химическим символом элемента. Таким образом, наилегчайший элемент, водород, имеет только один протон в ядре, и… … Научно-технический энциклопедический словарь

Суммарное число нуклонов (нейтронов и протонов) в ат. ядре. Различно для изотопов одного хим. элемента. Физический энциклопедический словарь. М.: Советская энциклопедия. Главный редактор А. М. Прохоров. 1983. МАССОВОЕ ЧИСЛО … Физическая энциклопедия

Число нуклонов в атомном ядре. Обычно указывается слева вверху у символа химического элемента (напр., 10В) … Большой Энциклопедический словарь

МАССОВОЕ ЧИСЛО - общее число нуклонов (протонов и нейтронов) в атомном ядре, обозначается А и указывается индексом вверху слева у символа соответствующего элемента, напр. 32S означает изотоп серы с массовым числом, равным 32 (А = 32). М. ч. изотопа равно целому… … Большая политехническая энциклопедия

массовое число - — [Я.Н.Лугинский, М.С.Фези Жилинская, Ю.С.Кабиров. Англо русский словарь по электротехнике и электроэнергетике, Москва] Тематики электротехника, основные понятия EN mass number … Справочник технического переводчика

Число нуклонов в атомном ядре. Обычно указывается слева вверху у символа химического элемента (например, 10В). * * * МАССОВОЕ ЧИСЛО МАССОВОЕ ЧИСЛО, число нуклонов в атомном ядре. Обычно указывается слева вверху у символа химического элемента… … Энциклопедический словарь

массовое число - masės skaičius statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: angl. mass number; nuclear number; nucleon number vok. Massenzahl, f; Nukleonenzahl, f rus. массовое число, n; число… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

массовое число - masės skaičius statusas T sritis chemija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: angl. mass number; nuclear number; nucleon number rus. массовое число … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

массовое число - masės skaičius statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass number; nuclear number; nucleon number vok. Massenzahl, f; Massezahl, f; Nukleonenzahl, f rus. массовое число, n pranc. nombre de masse, m; nombre de nucléons, m … Fizikos terminų žodynas

Число нуклонов (протонов и нейтронов) в атомном ядре; обозначается буквой A и указывается обычно слева вверху рядом с символом элемента, например 32S означает изотоп серы с A = 32. М. ч. и заряд ядра Z, выраженный в единицах элементарного … Большая советская энциклопедия

Книги

• Некомпетентный менеджер. Некомпетентность как массовое безумие , Фарнэм Адриан. Удивительно огромное количество людей работает под началом менеджеров, которые очевидно некомпетентны. Некоторые специалисты полагают, что в некоторых отраслях экономики число некомпетентных…

1846. Сколько электронов вращается вокруг ядра в нейтральном атоме:
а) углерода, б) серебра, в) урана?

1847. Каков заряд (в элементарных зарядах е) ядер атомов кислорода!gO, калия JgK и меди ggCu? Найдите массу (в а.е.м.) ядер атомов этих же элементов.

1848. Масса ядра атома какого элемента меньше: магния 12 Mg или водорода jH? Во сколько раз?

1849. Каково массовое число ядра атома азота ^N? Какова масса ядра в а.е.м. (с точностью до целых чисел)?

1850. Каково зарядовое число ядра атома азота ^N? Каков заряд ядра (в элементарных зарядах е)?

1851. Определите число электронов в атоме брома з°Вг. Чему равен (в элементарных зарядах е) суммарный заряд всех электронов?

1852. Сколько нуклонов входит в состав ядра атома бора!!?В? олова XgQВ? полония 2™Ро?

1853. Сколько протонов и нейтронов содержит ядро атома:
а) гелия IНе;
б) алюминия 13 А1;
в) фосфора 15 Р? 

1854. Для нейтрального атома лития gLi определите

1855. Для нейтрального атома фтора определите число нуклонов, протонов, нейтронов и электронов.

1856. Определите число нуклонов, протонов, нейтронов и электронов, содержащихся в нейтральном атоме неона 20 Ne lOi’NC.

1857. Для нейтрального атома цинка ^Zn определите число нуклонов, протонов, нейтронов и электронов.

1858. Определите число протонов, нейтронов, электронов и нуклонов в нейтральных атомах: ^О; ^О; ^О? Чем отличаются эти атомы? Что в них общего?

1859. Запишите реакцию естественного радиоактивного распада радия 2ggRa, при котором испускается а-частица. Найдите образующийся при этом химический элемент.

1860. Запишите реакцию радиоактивного распада изотопа свинца 2^РЬ С испусканием р-частицы. Во что при этом превращается ядро изотопа свинца?

1861. Запишите реакцию радиоактивного распада плутония, в результате которого 2g®Pu превращается в уран 235 т т 92 U *

1862. Запишите реакцию радиоактивного распада натрия, в результате которого 22 Na превращается в магний

1863. Найдите неизвестные элементы в следующих реакциях радиоактивного распада:
zX^2°!Pb+>;

1864. Ядро атома криптона ^Кг шесть раз испытало радиоактивный (3-распад. Какое ядро получилось в результате? Запишите реакции.

1865. Ядро атома ксенона ^JXe превращается в стабильное ядро атома церия ^gCe. Сколько электронов при этом испускается? Запишите эти реакции. 

1866. Как меняется массовое число элемента при испускании ядром у-кванта? Изменяются ли при этом масса ядра и порядковый номер элемента?

Вопросы.

1. Как называются протоны и нейтроны вместе?

Протоны и нейтроны вместе называются нуклоны.

2. Что называется массовым числом и какой буквой оно обозначается?

Массовым числом А называется количество нуклонов в ядре.

3. Что можно сказать о числовом значении массы атома (в а.е.м.) и его массовом числе?

Массовое число равно массе ядра m выраженной в а.е.м., округленной до целых чисел.

4. Как называется и какой буквой обозначается число протонов в ядре?

Число протонов в ядре называется зарядовым числом Z.

5. Что можно сказать о зарядовом числе, заряде ядра (выраженном в элементарных электрических зарядах) и порядковом номере в таблице Д. И. Менделеева для любого химического элемента?

Зарядовое число равно заряду ядра выраженному в элементарных электрических зарядах и порядковому номеру в таблице Д.И.Менделеева.

6. Как в общем виде принято обозначать ядро любого химического элемента?

7. Какой буквой обозначают число нейтронов в ядре?

Число нейтронов в ядре обозначается N.

8. Какой формулой связаны между собой массовое число, зарядовое число и число нейтронов в ядре?

9. Как с точки зрения протонно нейтронной модели ядра объясняется существование ядер с одинаковыми зарядами и различными массами?

Это объясняется тем, что в таких ядрах находится одинаковое число протонов, но разное число нейтронов, такие разновидности химических элементов называются изотопами.

Упражнения.

1. Сколько нуклонов в ядре атома бериллия 94Be? Сколько в нем протонов? нейтронов?

2. Для атома калия 39 19 K определите: а) зарядовое число; б) число протонов; в) заряд ядра (в элементарных электрических зарядах); г) число электронов; д) порядковый номер в таблице Д. И. Менделеева; е) массовое число ядра; ж) число нуклонов; а) число нейтронов; и) массу ядра (в а. е. м. с точностью до целых чисел).

3. Определите с помощью таблицы Д. И. Менделеева, атом какого химического элемента имеет: а) 3 протона в ядре; б) 9 электронов.

4. При α-распаде исходное ядро, излучая α-частицу 4 2 He, превращается в ядро атома другого химического элемента. Например, На сколько клеток и в какую сторону (к началу или к концу таблицы Д. И. Менделеева) смещен образовавшийся элемент но отношению к исходному? Перепишите в тетрадь данное ниже правило смещения для α-распада, заполнив пропуски: при α-распаде одного химического элемента образуется другой элемент, который расположен в таблице Д. И. Менделеева на... клетки ближе к ее чем исходный.

Образовавшийся элемент смещен на две клетки к началу таблицы.
При α - распаде одного химического элемента образуется другой элемент, который расположен в таблице Д.И.Менделеева на две клетки ближе к её началу чем исходный.

5. При β-распаде исходного ядра один из входящих в это ядро нейтронов превращается в протон, электрон 0 -1 e и антинейтрино 0 0 v (частицу, легко проходящую сквозь земной шар и, возможно, не имеющую массы). Электрон и антинейтрино вылетают из ядра, а протон остается в ядре, увеличивая его заряд на единицу. Например, Перепишите данное ниже правило смещения для β-распада, заполнив пропуски нужными словами: при β-распаде одного химического элемента образуется другой элемент, который расположен в таблице Д. И. Менделеева на... клетку ближе к... таблицы, чем исходный.

Образовавшийся элемент смещен на одну клетку к концу таблицы.
При β - распаде одного химического элемента образуется другой элемент, который расположен в таблице Д.И.Менделеева на одну клетку ближе к её концу чем исходный.

Массовое число - это суммарное число протонов и нейтронов в ядре атома. Оно обозначается символом А.

Говоря о конкретном атомном ядре, обычно употребляют термин нуклид, а ядерные частицы протоны и нейтроны - в совокупности называют нуклонами.

Атомный номер.

Атомный номер элемента совпадает с числом протонов в ядре его атома. Он обозначается символом Z. Атомный номер связан с массовым числом следующим соотношением:

где N - число нейтронов в ядре атома.

Каждый химический элемент характеризуется определенным атомным номером. Другими словами, никакие два элемента не могут иметь одинаковый атомный номер. Атомный номер равен не только числу протонов в ядре атомов данного элемента, но также равен числу электронов, окружающих ядро атома. Это объясняется тем, что атом в целом представляет собой электрически нейтральную частицу. Таким образом, число протонов в ядре атома равно числу электронов, окружающих ядро. Это утверждение не относится к ионам, которые, разумеется, представляют собой заряженные частицы.

Первое экспериментальное обоснование атомных номеров элементов получил в 1913 г. Генри Мозли, работавший в Оксфорде. Он бомбардировал твердые металлические мишени катодными лучами. (В 1909 г. Баркла и Кайи уже показали, что любой твердый элемент при бомбардировке быстрым пучком катодных лучей испускает рентгеновские лучи, характеристические для данного элемента.) Мозли анализировал характеристическое рентгеновское излучение, пользуясь фотографической методикой регистрации. Он обнаружил, что длина волны характеристического рентгеновского излучения увеличивается с возрастанием атомного веса (массы) металла и показал, что квадратный корень из частоты этого рентгеновского излучения прямо пропорционален некоторому целому числу, которое он обозначил символом

Мозли установил, что это число приблизительно совпадает с половиной значения атомной массы. Он пришел к выводу, что это число - атомный номер элемента - является фундаментальным свойством его атомов. Оно оказалось равно числу протонов в атоме данного элемента. Таким образом, Мозли связал частоту характеристического рентгеновского излучения с порядковым номером излучающего элемента (закон Мозли). Этот закон имел большое значение для утверждения периодического закона химических элементов и установления физического смысла атомного номера элементов.

Исследование Мозли позволило ему предсказать существование трех недостававших к тому времени в периодической таблице элементов с атомными номерами 43, 61 и 75. Эти элементы были обнаружены позже и получили названия технеций, прометий и рений соответственно.

Мозли погиб в боях первой мировой войны.

Символы нуклидов.

Массовое число нуклида принято указывать в виде верхнего индекса, а атомный номер в виде нижнего индекса слева от символа элемента. Например, запись означает, что этот нуклид углерода (как и все другие нуклиды углерода) имеет атомный номер 6. Данный конкретный нуклид имеет массовое число 12. Другому нуклиду углерода отвечает символ Поскольку все нуклиды углерода имеют атомный номер 6, указанный нуклид часто записывают просто как или углерод-14.

Изотопы.

Изотопами называются различные по свойствам атомные разновидности одного элемента. Они различаются числом нейтронов в их ядре. Таким образом, изотопы одного элемента имеют одинаковый атомный номер, но разные массовые числа. В табл. 1.1 приведены значения массового числа А, атомного номера Z и числа нейтронов N в ядре атомов каждого из трех изотопов углерода.

Таблица 1.1. Изотопы углерода

Изотопное содержание элементов.

В большинстве случаев каждый элемент представляет собой смесь различных изотопов. Содержание каждого изотопа в такой смеси называется изотопным содержанием. Например, кремний обнаруживается в соединениях, которые встречаются в природе, с таким естественным изотопным содержанием: . Обратите внимание, что суммарное изотопное содержание элемента должно составлять в точности 100%. Относительное изотопное содержание каждого из указанных изотопов составляет соответственно 0,9228, 0,0467 и 0,0305. Сумма этих чисел составляет в точности 1,0000.

Атомная единица массы (а.е.м.).

В настоящее время в качестве стандарта для определения атомной единицы массы принимается масса нуклида Этому нуклиду приписывается масса 12,0000 а.е.м. Таким образом, атомная единица массы равна одной двенадцатой части массы этого нуклида. Истинное значение атомной единицы массы составляет кг. Три фундаментальные частицы, являющиеся составными частями атома, имеют следующие массы:

масса протона = 1,007277 а.е.м.

масса нейтрона = 1,008 665 а.е.м.

масса электрона = 0,000 548 6 а. е. м.

Пользуясь этими значениями, можно вычислить изотопную массу каждого конкретного нуклида. Например, изотопная масса нуклида представляет собой сумму масс 17 протонов, 18 нейтронов и 17 электронов:

Однако точные экспериментальные данные свидетельствуют о том, что изотопная масса имеет значение 34,968 85 а. е. м. Расхождение между вычисленным и экспериментально найденным значениями составляет Оно называется дефектом массы, причина возникновения дефекта массы объясняется в разд. 1.3.

В шкале относительных атомных масс изотопные массы представляют как результат их деления на одну двенадцатую часть массы нуклида . Таким образом, относительная изотопная масса изотопа равна

Обратите внимание, что относительные изотопные массы выражаются в безразмерных единицах.

Относительная атомная масса АТ химического элемента представляет собой арифметическое среднее из относительных изотопных масс с учетом изотопного содержания. Она вычисляется суммированием произведений относительной изотопной массы каждого изотопа и его относительного содержания.

Вычислим относительную атомную массу хлора по следующим данным: