Контрольные работы:
ВАРИАНТ-1
Часть 1
А1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:
А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:
А3 . Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:
А4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:
А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:
А6.
А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.
Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.
Часть 2
В1.
Частица: | Распределение электронов: |
1) 2е, 8е, 8е, 2е |
|
2) 2е, 8е, 2е |
|
4) 2е, 8е, 3е |
|
5) 2е, 8е,18е,4е |
|
В2 . Соединениями с ионной связью являются:
В3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl2 равна __________.
Часть 3
С1. Дайте характеристику элемента c Z = 11 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Na+.
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
ВАРИАНТ-2
Часть 1
А1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:
А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов:
А3 . Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов - это:
А4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:
А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.
Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.
Часть 2
В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица: | Распределение электронов: |
1) 2е, 8е, 7е |
|
2) 2е, 8е, 2е |
|
4) 2е, 8е, 8е |
|
6) 2е, 8е, 8е,1е |
В2 . Соединениями с ковалентной полярной связью являются:
В3. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al2O3 равна _______.
Часть 3
С1 . Дайте характеристику элемента c Z = 16 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона S2-.
Ответы.
Часть 1
Вариант 1 | ||||||
Вариант 2 |
Часть 2
Вариант 1 | |||
Вариант 2 |
Часть 3
План характеристики | Вариант 1 | Вариант 2 | |
I. Положение элемента в периодической системе: | |||
1. порядковый номер, название | |||
|
(большой, малый) | |||
4. группа, подгруппа | 1, главная | 6, главная | |
5. относительная атомная масса | |||
II. Строение атома элемента | |||
1. заряд ядра атома | |||
2. формула состава атома (количество р; n; е -) | Na (11p;12n;) 11 е- | S (16p; 16n;) 16 е- | |
|
строения атома | |||
4. формула электронной конфигурации | 1s2 2s2 2p6 3s23p4 | ||
5. число е - на последнем уровне, металл или неметалл | 6, неметалл | ||
III. Сравнение металлических и неметаллических свойств с соседями: | |||
1. по периоду | |||
2. по группе (металл с неметаллом не сравнивать) | |||
Схема строения иона |
Контрольная работа №2
16. Какой из газов, взятых одинаковой массой занимает наибольший объем при одинаковых условиях:
17. Определите молярную массу эквивалента (г/моль) серы в оксиде серы (VI):
18. Какова массовая доля (%) металла в оксиде если молярная масса эквивалента трехвалентного металла равна 15 г/моль:
19. Какова относительная молекулярная масса газа, если этот газ тяжелее воздуха в 2,2 раза:
20. Какое из приведенных уравнений называется уравнением Менделеева – Клапейрона:
3) PV = RT
21. Укажите 3 газа, имеющих одинаковую плотность по любому другому газу:
1) CH 4 , SO 2 , Cl 2
2) C 2 H 4 , CH 4 , F 2
3) CO, Cl 2 , H 2
4) CO, C 2 H 4 , N 2
5)N 2 , CH 4 , H 2
22. Сколько молей кислорода образуется из 3 моль хлората калия при его полном термическом разложении:
23. Какое количество (моль) FeS 2 потребуется для получения 64 г SO 2 по уравнению:
4 FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ;
24. Какая масса (г) карбоната кальция будет израсходована для получения 44,8 л углекислого газа, измеренного при н.у.:
1) 200,0;
25.Эквивалентом алюминия является:
1) атом алюминия;
2) 1/2 часть атом алюминия;
3) 1/3 часть атом алюминия;
4) два атома алюминия;
5) 1 моль атомов алюминия.
26.Закон постоянства состава веществ справедлив для веществ:
1) с молекулярным строением;
2) с немолекулярным строением;
3) с ионной кристаллической решеткой;
4) с атомной кристаллической решеткой;
5) для оксидов и солей.
27. Эквивалентом магния является:
1) атом магния;
2) 1/2 часть атома магния;
3) 1/3 часть атома магния;
4) два атома магния;
5) 1 моль атомов магния.
28. На нейтрализацию 2,45 г кислоты расходуется 2,80 г гидроксида калия. Определить
молярную массу эквивалента кислоты:
1) 98 г/моль;
2) 36,5 г/моль;
3) 63 г/моль;
4) 40 г/моль;
Г/моль.
Классификация и номенклатура неорганических соединений
1) Na 2 O; CaO; CO 2
2)SO 3 ; CuO; CrO 3
3)Mn 2 O 7 ; CuO; CrO 3
4)SO 3 ; CO 2 ; P 2 O 5
5) Na 2 O; H 2 O; CO 2
30. Лишь кислотные оксиды ряд:
1) CO 2 ; SiO 2 ; MnO; CrO 3
2) V 2 O 5 ; CrO 3 ; TeO 3 ; Mn 2 O 7
3) CuO; SO 2 ; NiO; MnO
4) CaO; P 2 O 3 ; Mn 2 O 7 ; Cr 2 O 3
5) Na 2 O; H 2 O; CuO; Mn 2 O 7
31. Не может быть использовано для нейтрализации серной кислоты:
1) гидрокарбонат натрия;
2) оксид магния;
3) хлорид гидроксомагния;
4) гидросульфат натрия;
5) оксид натрия
32. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать:
2) Mg(OH) 2
33. С помощью стеклянной трубки выдыхают углекислый газ в растворы. Изменение будет в растворе:
3) Ca(OH) 2 ;
34. Растворением в воде соответствующего оксида можно получить:
35. При определенных условиях образуется соль в случае:
1) N 2 O 5 +SO 3 ;
4) H 2 SO 4 +NH 3 ;
36. Может образовывать кислые соли:
1) H 3 PO 4 ;
37. Может образовывать основные соли:
2) Ba(OH) 2 ;
38. Масса известняка, необходимая для получения 112 кг негашеной извести:
39. Реагирует с водой:
2) CаO;
40. Растворим в воде:
3) Ba(OH) 2 ;
41. Для получения фосфата калия на гидрофосфат калия надо подействовать:
42. Кислотный оксид:
3) Mn 2 O 7 ;
43. Будут непосредственно взаимодействовать в водном растворе:
2) Cu(OH) 2 и ZnO;
3) AI 2 O 3 и HCI;
4) Rb 2 O и NaOH;
5) CaO и K 2 O.
44. Все соли кислые в группе:
1) KCI, CuOHCI, NaHSO 4 ;
2) KAI(SO 4) 2 , Na, Ca(HCO 3) 2 ;
3) CuS, NaHSO 3 , Cu(HS) 2 ;
4) NaHCO 3 , Na 2 HPO 4 , NaH 2 PO 4 ;
5) AIOHCI 2 , NaHCO 3 , NaCN.
45. Не образует кислых солей:
4) HPO 3 ;
46. Составлено неверно название:
1) сульфат железа;
2) сульфат калия;
3) гидрохлорид железа (II);
4) хлорид меди (I);
5) сульфат аммония.
47. При отщеплении воды от одноосновной кислоты массой 16,0 г, образованной элементом в степени окисления +5, получится оксид массой 14,56 г. Была взята кислота:
1) азотная;
2) метаванадиевая;
3) ортофосфорная;
4) мышьяковая;
5) хлорноватая.
48. При прокаливании на воздухе металла (III) массой 10, 8 г получен оксид металла массой 20, 4 г. Для прокаливания был взят:
2) алюминий AI;
3) железо Fe;
4) скандий Sc;
5) натрий Na.
49. Признак, характеризующий соляную кислоту:
1) двухосновная;
2) слабая;
3) летучая;
4) кислородсодержащая;
5) кислота – окислитель.
50. Двухосновная кислота:
1) азотная;
2) соляная;
3) уксусная;
4) синильная;
Селеновая.
51. Одноосновная кислота:
1) селенистая;
2) фосфористая;
3) теллуровя;
4) борная;
5) синильная.
52. Два типа кислых солей образует:
1) серная кислота;
2) ортофосфорная кислота;
3) метафосфорная кислота;
4) селеновая кислота;
5) сернистая кислота.
53. Не образует кислых солей:
1) серная кислота;
2) ортофосфорная кислота;
3) метафосфорная кислота;
4) селеновая кислота;
5) сернистая кислота.
54. Укажите катионный комплекс:
1) Na 3 ;
3) K 3 ;
4) CI 3 ;
5) K 2 .
55. Комплексный неэлектролит:
1) Na 3 ;
2) ;
3) K 3 ;
4) CI 3 ;
5) K 2 .
56. Анионный комплекс:
1) гексацианоферрат (III) калия;
2) тетрахлородиамминплатина (IV);
3) хлорид диамминсеребра;
57. Комплексный неэлектролит:
1) гексацианоферрат (III) калия;
2) тетрахлородиамминплатина (IV);
3) хлорид диамминсеребра;
4) сульфат тетраамминмеди (II);
5) хлорид гексааквахрома (III).
58. Формула хлорида гексааквахрома (III):
1) Na 3 ;
2) CI
3) CI 2 ;
4) CI 3 ;
5)K 2 Cr 2 O 7 .
59. Формула хлорида гексааквахрома (II):
1) Na 3 ;
2) CI
3) CI 2 ; 3bl
4) CI 3 ;
5)K 2 Cr 2 O 7 .
60. Желтая кровяная соль относится:
1) К аквакомплексам;
2) Гидратам;
3) К ацидокомплексам;
4) К аммиакатам;
5) К хелатам.
61. Медный купорос относится:
1) К аквакомплексам;
2) Гидратам;
3) К ацидокомплексам;
4) К аммиакатам;
5) К хелатам.
62. Для получения СаСО 3 к раствору Са(НСО 3) 2 следует прибавить:
1) Са(ОН) 2 ;
“Строение вещества и периодический закон Д.И. Менделеева”
63. В ядре наиболее распространенного изотопа свинца 207 Pb нейтронов:
2) 125
64. Максимальное число электронов на уровне n = 3:
65. На энергетическом уровне с n = 4 подуровней:
66. Число энергетических уровней в атоме вольфрама:
67. В ядре атома осмия протонов:
68. Ядро атома криптона содержит:
Р и 44n
69. Число электронов у иона хрома :
70. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, обладает зарядом ядра:
71. Максимальное число электронов, которые могут занимать 3s-орбиталь:
72. Электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 имеет атом:
73. Неверны обозначения орбиталей:
3) 1p, 2d
74. Одинаковую с атомом аргона электронную конфигурацию имеет частица:
1) Са 2+
75. Сродством к электрону называют:
1) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома;
2) способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности;
3) переход электрона на более высокий энергетический уровень;
4) выделение энергии при присоединении электрона к атому или иону;
5) энергию химической связи.
76. В результате ядерной реакции 
образуется изотоп:
77. В атоме водорода поглощения фотона с минимальной энергией требует переход электрона:
78. Корпускулярно-волновую природу электрона характеризует уравнение:
79. Для валентного электрона атома калия возможны значения квантовых чисел (n, l , m l , m s):
1) 4, 1, -1, - :
2) 4, 1, +1, + : 3bm
3) 4, 0, 0, + :
4) 5, 0, +1, + :
80. Заряд ядра атома, у которого конфигурация валентных электронов в основном состоянии …4d 2 5s 2:
81. Главное квантовое число n определяет:
1) форму электронного облака;
2) энергию электрона;
82. Орбитальное квантовое число l определяет:
1) форму электронного облака;
2) энергию электрона;
3) ориентацию электронного облака в пространстве;
4) вращение электрона вокруг собственной оси;
5) гибридизацию электронного облака.
83. Магнитное квантовое число m определяет:
1) форму электронного облака;
2) энергию электрона;
3) ориентацию электронного облака в пространстве;
4) вращение электрона вокруг собственной оси;
5) гибридизацию электронного облака.
84. Спиновое квантовое число m s определяет:
1) форму электронного облака;
2) энергию электрона;
3) ориентацию электронного облака в пространстве;
4) вращение электрона вокруг собственной оси;
5) гибридизацию электронного облака.
85. При - распаде ядро атома радиоактивного элемента испускает:
1) электрон;
2) позитрон;
4) два протона;
5) два нейтрона.
86. При - - распаде ядро атома радиоактивного элемента испускает:
1) электрон;
2) позитрон;
3) два протона и два нейтрона, объединенные в ядро атома гелия;
4) два протона;
5) два нейтрона.
87. При + - распаде ядро атома радиоактивного элемента испускает:
1) электрон;
2) позитрон;
3) два протона и два нейтрона, объединенные в ядро атома гелия;
4) два протона;
5) два нейтрона.
88. Наименьшее значение суммы (n + l) имеет атомная орбиталь:
89. Наибольшее значение суммы (n + l) имеет атомная орбиталь
90. Атом азота будет более устойчивым, если на 2р-подуровне три электрона распределяются по одному на каждой орбитали. Это соответствует содержанию:
2) Принципа Паули;
3) Правила Гунда;
4) 1-го правила Клечковского;
5) 2-го правила Клечковского.
91. Двадцать первый электрон атома скандия располагается на 3d–подуровне, а не на 4р–подуровне. Это соответствует содержанию:
1) Принципа наименьшей энергии;
2) Принципа Паули;
3) Правила Гунда;
4) 1-го правила Клечковского;
5) 2-го правила Клечковского.
92. Девятнадцатый электрон атома калия располагается на 4s–подуровне, а не на 3d- подуровне. Это соответствует содержанию:
1) Принципа наименьшей энергии;
2) Принципа Паули;
3) Правила Гунда;
4) 1-го правила Клечковского ;
5) 2-го правила Клечковского.
93. Единственный электрон атома водорода в основном состоянии располагается на первом энергетическом уровне. Это соответствует содержанию:
1) Принципа наименьшей энергии;
2) Принципа Паули;
3) Правила Гунда;
4) 1-го правила Клечковского;
5) 2-го правила Клечковского.
94. Максимальное число электронов на втором энергетическом уровне атомов элементов
равно 8. Это соответствует содержанию:
1) Принципа наименьшей энергии;
2) Принципа Паули;
3) Правила Гунда;
4) 1-го правила Клечковского;
5) 2-го правила Клечковского.
95. Один из механизмов образования ковалентной связи:
1) радикальный;
2) обменный;
3) молекулярный;
4) ионный;
5) цепной.
96. Примером неполярной молекулы, имеющей полярную ковалентную связь, будет:
4) CCl 4
97. Неполярная молекула:
98. В ряду молекул LiF – BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2:
1) характер связи не меняется;
2) ионный характер связи усиливается;
3) ковалентный характер связи ослабевает;
4) ковалентный характер связи усиливается;
5) правильного варианта ответа нет.
99. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется в молекуле:
2) CCl 4 ;
3) NH 4 C1;
4) NH 3 ;
100. В молекуле азота образуются:
1) только -связи;
2) только -связи;
3) как -, так и -связи;
4) одинарная связь;
5) двойная связь.
101. Молекула метана имеет структуру:
1) плоскую;
2) тетраэдрическую ;
3) пирамидальную;
4) квадратную;
102. Образование ионной решетки характерно для:
1) иодида цезия;
2) графита;
3) нафталина;
4) алмаза;
103. Для какого из перечисленных ниже веществ характерно образование атомной решетки:
1) нитрат аммония;
2) алмаз;
4) хлорид натрия;
5) натрий.
104. Химические элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в
1) Si, P, Se, Br, Cl, O;
2) Si, P, Br, Se, Cl, O;
3) P, Si, Br, Se, Cl, O;
4) Br, P, Cl, Si, Se;
5) Si, P, Se, Cl, O, Br
105. Валентные орбитали атома бериллия в молекуле гидрида бериллия … гибридизованы
106. Молекула гидрида бериллия имеет структуру:
1) квадратную
Плоскую
3) тетраэдрическую
5) шарообразную.
107. Валентные орбитали атома бора в молекуле BF 3 гибридизованы по типу:
108. Какая из молекул является наиболее прочной?
109. Какая из указанных молекул имеет наибольший диполь?
110. Какую пространственную конфигурацию имеет молекула при sp 2 гибридизации АО:
1) линейная
2) тетраэдр
3) плоский квадрат
Плоская тригональная
111.Молекула имеет октаэдрическое строение если происходит следующая гибридизация
3) d 2 sp 3
112. Современная теория строения атома основана на представлениях:
1) классической механики;
2) квантовой механики;
3) теории Бора;
4) электродинамики;
5) химической кинетики.
113. Из перечисленных ниже характеристик атомов элементов периодически изменяются:
1) заряд ядра атома
2) относительная атомная масса;
3) число энергетических уровней в атоме;
4) число электронов на внешнем энергетическом уровне;
5) общее число электронов.
114. Внутри периода увеличение порядкового номера элемента обычно сопровождается:
1) уменьшением атомного радиуса и возрастанием электроотрицательности атома;
2) возрастанием атомного радиуса и уменьшением электроотрицательности атома;
3) уменьшением атомного радиуса и уменьшением электороотрицательности атома
4) возрастанием атомного радиуса и возрастанием электроотрицательности атома
5) уменьшением электроотрицательности.
115. Атом какого из элементов легче всего отдает один электрон:
1) натрий, порядковый номер 11;
2) магний, порядковый номер 12;
3) алюминий, порядковый номер 13;
4) кремний, порядковый номер 14;
5) сера, порядковый номер 16.
116. Атомы элементов IА группы периодической системы элементов имеют одинаковое число:
1) электронов на внешнем электронном уровне;
2) нейтронов;
3) всех электронов;
4) электронных оболочек;
5) протонов.
117. Какой из приведенных элементов назван в честь страны:
118. Какой ряд включает только переходные элементы:
1) элементы 11, 14, 22, 42;
2) элементы 13, 33, 54, 83;
3) элементы 24, 39, 74, 80;
4) элементы 19, 32, 51, 101;
5) элементы 19, 20, 21, 22.
119. Атом какого из элементов VА группы имеет максимальный радиус:
2) фосфор;
3) мышьяк;
4) висмут;
5) сурьма.
120. Какой ряд элементов представлен в порядке возрастания атомного радиуса:
1) О, S, Se, Te;
3) Na, Mg, AI, Si;
4) J, Br, CI, F;
5) Sc, Te, V, Cr .
121. Металлический характер свойств элементов в ряду Mg – Ca – Sr – Ba
1) уменьшается;
2) возрастает;
3) не изменяется;
4) уменьшается, а затем возрастает;
5) увеличивается, а затем уменьшается.
122. Основные свойства гидроксидов элементов JА группы по мере увеличения порядкового номера
1) уменьшаются,
2) возрастают,
3) остаются неизменными,
4) уменьшаются, а затем возрастают,
5) возрастают, а затем уменьшаются.
123. Простые вещества каких элементов обладают наибольшим сходством физических и химических свойств:
3) F, CI;
124. Существование каких из приведенных элементов было предсказано Д.И. Менделеевым:
3) Sc, Ga, Ge;
125. Что отличает большие периоды от малых:
1) наличие щелочных металлов;
2) отсутствие инертных газов;
3) наличие d- и f- элементов;
4) наличие неметаллов;
5) наличие элементов с металлическими свойствами.
126.Как по электронной формуле элемента определить период, в котором находится данный элемент:
1) по значению главного квантового числа внешнего энергетического уровня ;
2) по числу валентных электронов;
3) по числу электронов во внешнем энергетическом уровне;
4) по количеству подуровней во внешнем энергетическом уровне;
5)по значению подуровня, где находится последний валентный электрон.
127. Какой элемент имеет наименьший ионизационный потенциал:
128. Химический элемент третьего периода образует высший оксид состава Э 2 О 3 . Как распределяются электроны в атоме данного элемента?
1) 1s 2 2s 2 2p 1
2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
5) 1s 2 2s 2 2p 3
129.Какой химический элемент образует основание с наиболее ярко выраженными свойствами
1) кальций
3) алюминий
Калий
5) берилий
130. Химический элемент имеет следующее распределение электронов по электронным слоям в атоме 2.8.6. Какое положение он занимает в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева:
1) 6 период 6 группа
Период 6 группа
3) 2 период 6 группа
4) 3 период 2 группа
5) 2 период 8 группа
131. Квантовые числа последнего электрона в атоме элемента, равны n = 5, l = 1, m = -1, m s = - . Где находится этот элемент в периодической системе?
1) 5 период, первая группа
2) 5 период, главная подгруппа 4 группы
3) 4 период, шестая группа
период, шестая группа главная подгруппа
5) 5 период, шестая группа побочная подгруппа.
132. Формула высшего оксида химического элемента ЭО 2 . К какой группе главной подгруппы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева принадлежит этот элемент?
Четвертая
5) шестая.
133. Из приведенного перечня элементов - Li, Na, Ag, Au, Ca, Ba- к щелочным металлам относятся:
1) все металлы;
2) Li, Na;
3) Li, Na, Ag, Au;
134. В ряду от Li к Fr:
1) усиливаются металлические свойства;
2) уменьшаются металлические свойства;
3) уменьшается атомный радиус;
4) усиливается связь валентных электронов с ядром;
5) уменьшается активность по отношению к воде
135. К металлам не относится последовательность элементов:
3) B, As, Te;
136. С ростом порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов N 2 O 3 - P 2 O 3 - As 2 O 3
Sb 2 O 3 - Bi 2 O 3
1) усиливаются;
2) ослабевают;
3) остаются неизменными;
4) усиливаются, затем ослабевают;
5) ослабевают, затем усиливаются.
137. Молекула аммиака имеет форму:
1) изогнутую;
2) линейную;
3) плоскостную;
4) пирамидальную;
138. В ряду С-Si-Ge-Sn-Pb неметаллические признаки элементов:
1) возрастают;
2) ослабевают;
3) не изменяються;
4) возрастают а затем ослабевают;
5) ослабевают а затем возрастают.
139. Валентные орбитали у атома углерода в молекуле метана СН 4 можно описать на основе
представлений о гибридизации типа (sp; sp 2 ; sp 3 ; d 2 sp 3 ; dsp 2).
При этом молекула метана имеет форму:
1) линейную;
2) плоскую;
3) тетраэдрическую;
5) квадратную.
140. Валентные орбитали у атома кремния в молекуле силана SiH 4 можно описать на основе представления о гибридизации типа (sp; sp 2 ; sp 3 ; d 2 sp 3 ; dsp 2).
Поэтому молекула силана имеет форму:
1) линейную;
2) плоскую;
3) тетраэдричесую;
5) квадратную.
141.Какое максимальное число ковалентных связей может образовывать атом азота:
142. Атом азота молекулы аммиака с ионом водорода образует:
1) ионную связь;
2) ковалентную связь по обменному механизму;
3) неполярную ковалентную связь;
4) ковалентную связь по донорно - акцепторному механизму;
5) водородную связь.
143. Какое утверждение неверно:
4) Ионная связь обладает насыщаемостью ;
144. Какое утверждение неверно:
1) Ковалентная связь обладает насыщаемостью;
2) Ковалентная связь обладает направленностью;
3) Ионная связь обладает ненасыщаемостью;
4) Ионная связь обладает направленностью;
5) Ионная связь обладает ненаправленностью.
“Закономерности химических процессов и их энергетика”
145. Какие изменения температуры Т и давления Р способствует образованию СО по реакции С(тв.) + СО 2 (г.) 2СО (г.) -119,8 кДж:
1) повышение Т и повышение Р;
2) повышение Т и понижение Р;
3) понижение Т и повышение Р;
4) понижение Т и понижение Р;
5) повышение Р.
146.Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 30 0 , если температурный коэффициент скорости равен 2 ?
147. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 27 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3 ?
148. Во сколько раз возрастет скорость реакции Х+ 2Y = Z при увеличении концентрации
Y в 3 раза?
149. Во сколько раз станет больше скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2NO + O 2 2NO 2 при увеличении давления в 2 раза?
150. Укажите правильное выражение скорости для системы: 2Cr+3Cl 2 = 2CrCl 3
5) v= k[A][C].
154. Катализатор ускоряет химическую реакцию благодаря:
1) снижению энергии активации;
2) повышению энергии активации;
3) уменьшению теплоты реакции;
4) увеличению концентрации;
5) все ответы не верны.
155. Равновесие реакции Fe 3 O 4 +4CO «3Fe +4CO 2 -43.7 кДж смещается влево:
1) при понижении температуры;
2) при повышении температуры;
3) при повышении давления;
4) при увеличении концентрации исходных веществ;
5) при добавлении катализатора.
156.Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 30 0 , если температурный коэффициент скорости равен 3?
157. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 27 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3?
158. Во сколько раз возрастает скорость реакции X+2Y=Z при увеличении концентрации Х в 3 раза?
159. Во сколько раз станет больше скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2СO+O 2 2СO 2 при увеличении давления в 2 раза?
160. Как увеличится скорость газовой реакции 2NO 2 =N 2 O 4 при увеличении концентрации NO 2 в 5 раз?
161. Во сколько раз уменьшится скорость газовой реакции 2NO+O 2 =2NO 2 при разбавлении смеси реагирующих газов в 3 раза?
162. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 81 раз при температурном коэффициенте, равном 3?
163. Во сколько раз станет больше скорость реакции 2NO+O 2 =2NO 2 при увеличении давления в системе в 4 раза?
164. Во сколько раз станет больше скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2NO+O 2 2NO 2 при увеличении давления в системе в 5 раз?
165. Как изменится скорость реакции 2SO 2,г +O 2,г 2SO 3,г при увеличении концентрации 1) увеличится в 3 раза; 2) увеличится в 9 раз;
3) уменьшится в 3 раза; 4) уменьшится в 9 раз; 5) не изменится. 166. Как изменится скорость реакции 2О 3,г 3О 2,г при увеличении давления в 2 раза? 1) уменьшится в 2 раза; 2) уменьшится в 8 раз; 3) увеличится в 4 раза;
4) уменьшится в 4 раза; 5) увеличится в 2 раза. 167. Как изменится скорость реакции 2NО г +О 2,г 2NO 2,г при одновременном уменьшении концентрации NO и O 2 в 2 раза? 1) возрастет в 2 раза; 2) уменьшится в 2 раза; 3) возрастет в 2 4 раза; 4) уменьшится в 2 4 раза; Уменьшится в 8 раз.
168. Как изменится скорость прямой реакции H 2 O ,г Н 2,г + О 2,г если давление в системе увеличится в 4 раза? 1) увеличится в 2 раза; 2) уменьшится в2 раза; 3) не изменится; 4) увеличится в 4 раза;
5) уменьшится в 4 раза. 169. Закон действия масс был открыт: 1) М.В. Ломоносовым 2) Г.И. Гессом 3) Дж.У. Гиббсом К. Гульдбергом и П. Вааге
5) Вант – Гоффом 170. Какая из указанных систем является гомогенной Раствор хлорида натрия
2) вода со льдом 3) насыщенный раствор с осадком 4) уголь и сера в атмосфере воздуха 5) смесь бензина с водой 171. Величина константы скорости химической реакции не зависит 1) от природы реагирующих веществ 2) от температуры 3) от присутствия катализаторов От концентрации веществ
5) ни от каких факторов 172. Энергия активации – это 1) энергия, необходимая для отрыва электрона от атома 2) избыточная энергия которой должны обладать молекулы в расчете на 1 моль для ого, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества 3) потенциал ионизации 4) энергия, которая выделяется в результате реакции 5) энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому. 173. Возрастание скорости реакции с ростом температуры принято характеризовать: 1) константой скорости химической реакции 2) константой химического равновесия Главную подгруппу II группы Периодической системы элементов составляют бериллий Be, магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra. Таблица 18 – Характеристика элементов 2Ап/группы
Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns 2 . В хим. реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2. Все элементы этой подгруппы относятся к металлам. Кальций, стронций, барий и радий называются щелочноземельными металлами. В свободном состоянии эти металлы в природе не встречаются. К числу наиболее распространенных элементов относятся кальций и магний. Основными кальцийсодержащими минералами являются кальцит CaCO 3 (его разновидности – известняк, мел, мрамор), ангидрит CaSO 4 , гипс CaSO 4 ∙ 2H 2 O , флюорит CaF 2 и фторапатит Ca 5 (PO 4) 3 F. Магний входит в состав минералов магнезита MgCO 3 , доломита MgCO 3 ∙ CaCo 3 , карналлита KCl ∙ MgCl 2 ∙ 6H 2 O. Соединения магния в больших количествах содержатся в морской воде. Свойства. Бериллий, магний, кальций, барий и радий – металлы серебристо-белого цвета. Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий. Радий является радиоактивным химическим элементом. Бериллий, магний и особенно щелочноземельные элементы – химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки. 1. Взаимодействие с простыми веществами. Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты: 2Be + O 2 = 2BeO Бериллий и магний реагируют с кислородом и серой при нагревании, остальные металлы – при обычных условиях. Все металлы этой группы легко реагируют с галогенами: Mg + Cl 2 = MgCl 2 При нагревании все реагируют с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами: Ca + H 2 = CaH 2 (гидрид кальция) 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 (нитрид магния) Ca + 2C = CaC 2 (карбид кальция) Карибит кальция – бесцветное кристаллическое вещество. Технический карбит, содержащий различные примеси, может иметь цвет серый, коричневый и даже черный. Карбит кальция разлагается водой с образованием газа ацетилена C 2 H 2 – важного продукта хим. промышленности: CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 Расплавленные металлы могут соединяться с другими металлами, образуя интерметаллические соединения, например CaSn 3 , Ca 2 Sn. 2. Взаимодействуют с водой. Бериллий с водой не взаимодействует, т.к. реакции препятствует защитная пленка оксида на поверхности металла. Магний реагирует с водой при нагревании: Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2 Остальные металлы активно взаимодействуют с водой при обычных условиях: Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 3. Взаимодействие с кислотами. Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода: Be + 2HCl = BeCl 2 + H 2 Разбавленную азотную кислоту металлы восстанавливают главным образом до аммиака или нитрата аммония: 2Ca + 10HNO 3 (разб.) = 4Ca(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивирует, остальные металлы реагируют с этими кислотами. 4. Взаимодействие с щелочами. Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода: Be + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 Магний и щелочноземельные металлы с щелочами не реагируют. 5. Взаимодействие с оксидами и солями металлов. Магний и щелочноземельные металлы могут восстанавливать многие металлы из их оксидов и солей: TiCl 4 + 2Mg = Ti + 2MgCl 2 V 2 O 5 + 5Ca = 2V + 5CaO Бериллий, магний и щелочноземельные металлы получают электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений: BeF 2 + Mg = Be + MgF 2 MgO + C = Mg + CO 3CaO + 2Al = 2Ca + Al 2 O 3 3BaO + 2Al = 3Ba + Al 2 O 3 Радий получают в виде сплава с ртутью электролизом водного раствора RaCl 2 с ртутным катодом. Получение: 1) Окисление металлов (кроме Ba, который образует пероксид) 2) Термическое разложение нитратов или карбонатов CaCO 3 – t° = CaO + CO 2 2Mg(NO 3) 2 – t° = 2MgO + 4NO 2 + O 2 Определение жесткости воды имеет большое практическое значение и широко применяется в технике, промышленности и сельском хозяйстве. Вода приобретает жесткость при взаимодействии с солями кальция и магния, содержащимися в земной коре. Растворение карбонатов кальция и магния происходит при взаимодействии углекислого газа почвы с указанными солями. СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са(НСО 3) 2 МgCO 3 + CO 2 + H 2 O = Mg(HCO 3) 2 Образовавшиеся бикарбонаты растворяются в грунтовых водах. Гипс СаSO 4 немного непосредственно растворим в воде. Различают временную, постоянную и общую жесткость.
Временная, или карбонатная, жесткость
обусловлена присутствием в воде растворимых гидрокарбонатов кальция и магния. Эта жесткость легко устраняется при кипячении: t 0 Са(НСО 3) 2 = СаСО 3 + Н 2 О + СО 2 Mg(HCO 3) 2 = МgCO 3 + CO 2 + H 2 O Постоянная жесткость воды
обусловлена присутствием в ней солей кальция и магния, не дающих осадка при кипячении (сульфаты и хлориды). Сумма временной и постоянной жесткости составляет общую жесткость воды
. Она определяется суммарным числом миллимолей эквивалентов ионов Са 2+ и Мg 2+ в 1 л воды (ммоль/л) или тысячных долей молярных масс эквивалентов Са 2+ и Мg 2+ в 1 литре воды (мг/л). Примечание: при расчетах, связанных с жесткостью воды надо учитывать, что Э(Са 2+) = 1/2Са 2+ и Э(Мg 2+) = 1/2 Мg 2+ , а Мэ(Са 2+) = 1/2М иона Са 2+ = 20г/моль и Мэ(Мg 2+) = ½ М иона Мg 2+ = 12 г/моль. Тогда: 0,02г – это масса 0,001 моль или 1ммоль эквивалентов Са 2+ . По значению общей жесткости воду классифицируют следующим образом: 1. мягкая (< 4 ммоль/л), 1. среднежесткая (4-8 ммоль/л), 2. жесткая (8-12 ммоль/л), 3. очень жесткая (>12 ммоль/л). Жесткая вода не пригодна для проведения технологических процессов в ряде отраслей и промышленности. При работе парового котла на жесткой воде, его нагреваемая поверхность покрывается накипью, т.к. накипь плохо проводит тепло, прежде всего становиться неэкономной сама работа котла. Уже слой накипи толщенной 1 мм повышает расход топлива приблизительно на 5%. Кроме того, изолированные от воды стенки котла могут нагреться до очень высоких температур. При этом стенки окисляются и теряют былую прочность, что может привести к взрыву котла. Пользование жесткой водой увеличивает расход моющих средств, затрудняет стирку белья, мытье волос и другие операции, связанные с потреблением мыла. Обусловлено это нерастворимостью солей двухвалентных металлов и входящих в состав мыла органических кислот, из за чего с одной стороны загрязняются омываемые предметы, а с другой - непроизводительно расходуется мыло. Снизить жесткость воды можно различными способами: 1) кипячение (только для временной жесткости); 2) химический способ (с использованием Са(ОН) 2 , Na 2 CO 3 , (NaPO 3) 6 или Na 6 P 6 O 18, Na 3 PO 4 и др.) 3) метод ионного обмена с использованием адюмосиликатов: Na 2 H 4 Al 2 Si 2 O 10 + Ca(HCO 3) 2 = CaH 4 Al 2 Si 2 O 10 + 2NaHCO 3 Na 2 H 4 Al 2 Si 2 O 10 + CaSO 4 = CaH 4 Al 2 Si 2 O 10 + Na 2 SO 4 и с помощью ионно-обменных смол, представляющих собой высокомолекулярные органические вещества, содержащие кислотные или основные функциональные группы. Для умягчения воды используют также катиониты. Например, при пропускании жесткой воды через катионит типа RNa протекают следующие процессы ионного обмена: 2RNa + Ca 2+ =R 2 Ca + 2Na + 2RNa + Mg 2+ =R 2 Mg + 2Na + Лучшим способом умягчения воды является ее перегонка. Жесткость воды определяют с использованием титриметрических методов количественного анализа, являющегося разделом аналитической химии Задания для контроля усвоения темы
1. На осаждение гидрокарбонатов кальция и магния из 2л воды израсходовано 2,12г карбоната натрия. Определите жесткость воды. 2. Карбонатная жесткость воды равна 40 мг/л эквивалентов. При кипячении 120л этой воды выделилось 216,8г осадка смеси карбоната кальция и гидроксокарбоната магния. Определите массу каждого компонента смеси. 3. Жесткая вода содержит 50мг/л гидрокарбоната кальция и 15мг/л сульфата кальция. Сколько (по массе) карбоната натрия потребуется для умягчения 1м 3 такой воды? 4. Какую массу фосфата натрия надо прибавить к 500мл воды. Чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль эквивалентов? 5. Рассчитайте чему равна жесткость воды в 100л которой содержится 14,632г гидрокарбоната магния? 6. При определении жесткости воды комплексометрическим методом, на титрование 100мл воды потребовалось 5мл 0,1н. раствора трилона Б. Рассчитайте жесткость воды. 7. К 100л жесткой воды прибавили 12, 95г гидроксида кальция. На сколько понизилась карбонатная жесткость воды? 8. К жесткой воде, содержащей 1г сульфата кальция в литре, добавили избыток соды. Какова жесткость исходной воды в мг/л эквивалентов. Сколько граммов осадка выпадет после полного устранения жесткости из 1м 3 такой воды? 9. Сточная вода химического завода содержит в одном литре 5г кальциевой селитры м 2г поваренной соли. Какова жесткость этой воды в ммоль/л. Какое вещество и в каком количестве следует добавить к 10л такой воды для полного устранения жесткости? 10. Минеральная вода «Нарзан» содержит в одном литре 0,3394г кальция и 0,0884г магния в виде ионов. Какова общая жесткость нарзана в ммоль/л? Какое вещество и в каком количестве следовало бы добавить к одному кубометру «нарзана» для полного удаления жесткости? 11. Какова жесткость воды (в ммоль/л) , если для ее устранения к 100л воды потребовалось добавить 15,9 г безводной соды? 12. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600л ее содержится 65,7г гидрокарбоната магния и 61,2 сульфата калия. 13. Растворимость гипса в воде равна 8 · 10 -3 моль/л. Какова жесткость такого (насыщенного) раствора в мг/л? Какое вещество и в каком количестве следует прибавить к одному кубометру такой воды для полного устранения ее жесткости? 14. При кипячении 250мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5мг. Чему равна жесткость воды? 15. Определите карбонатную жесткость, если на титрование 200мл воды израсходовано 8мл 0,05н. раствора НСl. Азот (лат. Nitrogenium – рождающий селитры), химический элемент второго периода 5 группы, главной подгруппы периодической системы, атомный номер 7, атомная масса 14,0067. В свободном виде – газ без цвета, запаха и вкуса, плохо растворим в воде. Состоит из двухатомных молекул N2, обладающих высокой прочностью. Относится к неметаллам. Природный азот состоит из нуклидов 14N (содержание в смеси 99,635% по массе) и 15N. Конфигурация внешнего электронного слоя 2s2 2p3. Радиус нейтрального атома азота 0,074 нм, радиус ионов: N3- - 0,132; N3+ - 0,030 и N5+ - 0,027 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома азота равны, соответственно, 14,53; 29,60; 47,45; 77,47 и 97,89 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность азота 3,05. Тип кристаллической решетки – молекулярная.
Химически азот довольно инертен и при комнатной температуре реагирует только с металлом литием с образованием твердого нитрида лития Li3N. 6Li+N2 2Li3N. В соединениях проявляет различные степени окисления (от -3 до +5). С водородом образует аммиак NH3, N2+3H2 2NH3. Косвенным путем (не из простых веществ) получают гидразин N2H4 и азотистоводородную кислоту HN3. Соли этой кислоты – азиды. Известно несколько оксидов азота. С галогенами азот непосредственно не реагирует, косвенными путями получены NF3, NCl3, NBr3 и NI3, а также несколько оксигалогенидов (соединений, в состав которых, кроме азота, входят атомы и галогена, и кислорода, например, NOF3).
Галогениды азота неустойчивы и легко разлагаются при нагревании (некоторые – при хранении) на простые вещества. Так NI3 выпадает в осадок при сливании водных растворов аммиака и иодной настойки. Уже при легком сотрясении сухой NI3 взрывается: 2NI3 N2+3I2. Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами. При нагревании азот реагирует с магнием и щелочноземельными металлами, при этом возникают солеобразные нитриды общей формулы M3N2, которые разлагаются водой с образованием соответствующих гидроксидов и аммиака, например: Ca3N2+6H2O 3Ca(OH)2+2NH3
Аналогично ведут себя и нитриды щелочных металлов. Взаимодействие азота с переходными металлами приводит к образованию твердых металлоподобных нитридов различного состава. Например, при взаимодействии железа и азота образуются нитриды железа состава Fe2N и Fe4N. При нагревании азота с ацетиленом С2Н2 может быть получен цианистый водород НСN. Из сложных неорганических соединений азота наибольшее значение имеют азотная кислота HNO3, ее соли нитраты, а также азотистая кислота HNO2 и ее соли нитриты. N2+O2 2NO 3Ca+N2 Ca3N2 2NO+O2 2NO2 4NO2+O2+2H2O 4HNO3
В природе свободный (молекулярный) азот входит в состав атмосферного воздуха (в воздухе 78,09% по объему и 75,6 по массе азота), а в связанном виде – в состав двух селитр: натриевой NaNO3(чилийская селитра) и калиевой KNO3(индийская селитра) – и ряда других соединений. По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019% земной коры по массе. Несмотря на свое название, азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на сухую массу), являясь важнейшим биогенным элементом. Он входит в состав молекул белков, нуклеиновых кислот, коферментов, гемоглобина, хлорофилла и многих других биологически активных веществ. Некоторые, так называемые азотфиксирующие, микроорганизмы способны усваивать молекулярный азот воздуха, переводя его в соединения, доступные для использования другими организмами.
В промышленности азот получают из воздуха. Для этого воздух сначала охлаждают, сжимают, а жидкий воздух подвергают перегонке (дистилляции). Температура кипения азота немного ниже (-195,8), чем другого компонента воздуха – кислорода (-182,9), поэтому при осторожном нагревании жидкого воздуха азот испаряется первым. Потребителям газообразный азот поставляют в сжатом виде (150 атм. или 15 МПа) в черных баллонах, имеющих желтую надпись «азот». Хранят жидкий азот в сосудах Дьюара. В лаборатории чистый («химический») азот получают добавляя при нагревании насыщенный раствор хлорида аммония NH4Cl к твердому нитриту натрия NaNO2: NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O. Можно также нагревать твердый нитрит аммония: NH4NO2 N2+2H2O
В промышленности газ азот используют главным образом для получения аммиака. Как химически инертный газ азот применяют для обеспечения инертной среды в различных химических и металлургических процессах, при перекачке горючих жидкостей. Жидкий азот широко используют как хладагент, его применяют в медицине, особенно в косметологии. Важное значение в поддержании плодородия почв имеют азотные минеральные удобрения.
Оксид азота (1) N2O закись азота, «веселящий газ» Физические свойства: Газ, бесцветный, запах сладковатый, приятный привкус, растворим в воде, t пл.= -91 C, t кип.= -88,5 С, анестезирующее средство, тяжелее воздуха, негорючий, не поддерживает горение. Получение NH4NO3 NO2 + 2H2O Химические свойства: 1)Разлагается при 700 С с выделением кислорода: 2N2O 2N2 + O2 Поэтому он поддерживает горение и является окислителем
2) C водородом: N2O + H2 N2 + H2O 3) Несолеобразующий Оксид азота (2) NO окись азота Физические свойства: Газ, бесцветный, плохо растворим в воде, tпл.= -164 С, tкип.= -152 С Получение: 1)Каталитическое окисление аммиака (промышленный способ) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2) 3Cu + 8HNO3(разб.) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3)Во время грозы N2 + O2 2NO
Химические свойства: 1)Легко окисляется кислородом и галогенами 2NO + O2 2NO2 2NO + Cl2 2NOCl (хлористый нитрозил) 2) Окислитель 2NO + 2SO2 2SO3 + N2 3) Несолеобразующий Оксид азота (3) N2O3 азотный ангидрид Физические свойства: Темно-синяя жидкость (при низких температурах), термически неустойчив, tпл.= -102 С, tкип.= 3,5 С. Выше tкип. Разлагается на NO и NO2, N2O3 соответствует азотистой кислоте (HNO2), которая существует только в разбавленных водных растворах.
Получение: NO2 + NO N2O3 Химические свойства: Все свойства кислотных оксидов N2O3 + 2NaOH 2NaNO2(нитрит натрия) + H2O Оксид азота (4) NO2 двуокись азота, диоксид азота Физические свойства: Бурый, ядовитый газ, раздражающий, резкий запах, удушливый, тяжелее воздуха, сильный окислитель, ядовит, tпл.= -11,2 С, tкип.= 21 С Получение: 1)2NO + O2 2NO2 2)Сu + 4HNO3(конц.) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Химические свойства: 1)Кислотный оксид с водой 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 с щелочами 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O 2) Окислитель NO2 + SO2 SO3 + NO 3) Димеризация 2NO2(бурый газ) N2O4(бесцветная жидкость) Оксид азота (5) N2O5 азотный ангидрид
Физические свойства: Белое кристаллическое взрывчатое вещество, сильный окислитель, летучее, неустойчивое вещество. Получение: 1)2NO2 + O3 N2O5 + O2 2)2HNO3 + P2O5 2HPO3 + N2O5 Химические свойства: 1)Кислотный оксид N2O5 + H2O 2HNO3 2) Cильный окислитель 3) Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 4NO2 + O2
Периодичность
в изменении свойств химических элементов
на основе электронного строения их
атомов
Поэтому
методический прием составления
электронных формул элементов на основе
периодической системы и состоит в том,
что мы последовательно рассматриваем
электронные оболочка каждого элемента
по пути к заданному, выявляя по его
«координатам", куда направился в
оболочке его очередной электрон. Первые
два элемента первого периода водород
Н и гелий Не относятся к s-семейству. Их
электроны в числе двух поступают на
s-подуровень первого уровня. Записываем:
Певый период на этом заканчивается,
первый энергетический уровень также.
Следующие по порядку два элемента
второго периода - литий Li и бериллий Be
находятся в главных подгруппах I и II
групп. Это также s-элементы. Их очередные
электроны расположатся на s подуровне
2-го уровня. Записываем Далее следуют
подряд 6 элементов 2-го периода: бор В,
углерод С, азот N, кислород О, фтор F и
неон Ne. Согласно местонахождению этих
элементов в главных подгруппах Ш - Vl
групп их очередные электроны в числе
шести будут располагаться на р-подуровне
2-го уровня. Записываем: Инертным
элементом неоном второй период
заканчивается, второй энергетический
уровень также закончен. Далее следуют
два элемента третьего периода главных
подгрупп I и II групп: натрий Na и магний
Mg. Это s-элементы и их очередные электроны
располагаются на s-подуровне 3-го уровня
Затем идут шесть элементов 3-го периода:
алюминий Аl, кремний Si, фосфор Р, сера S,
хлор С1, аргон Аr. Согласно нахождению
этих элементов в главных подгруппах
III - УI групп их очередные электроны в
числе шести расположатся на р-подуровне
3-го уровня - Инертным элементом аргоном
3-й период закончен, но 3-й энергетический
уровень еще не закончен, пока отсутствуют
электроны на его третьем возможном
d-подуровне. Далее
следуют 2 элемента 4-го периода главных
подгрупп I и II групп: калий К и кальций
Са. Это снова s-элементы. Их очередные
электроны будут находиться на s-подуровне,
но уже 4-го уровня. Этим очередным
электронам энергетически выгоднее
начать заполнять более удаленный от
ядра 4-й уровень, нежели заполнять
подуровень 3d. Записываем: Десять
следующих элементов 4-го периода от №
21 скандия Sc до № 30 цинка Zn находятся в
побочных подгруппах III - V - VI - VII -
VIII - I - II групп. Так как все они являются
d-элементами, то их очередные электроны
располагаются на d-подуровне пред
внешнего уровня т. е. третьего от ядра.
Записываем: Следующие
шесть элементов 4-го периода: галлий Ga,
германий Ge, мышьяк As, селен Se, бром Вr,
криптон Кr - находятся в главных
подгруппах III - VIIJ групп. Их очередные
6 электронов располагаются на р-подуровне
внешнего, т. е. 4-го уровня: Рассмотрены
3б элементов; четвертый период закончен
инертным элементом криптоном; закончен
и 3-й энергетический уровень. Однако на
4 уровне полностью заполнены лишь два
подуровня: s и р (из 4-х. возможных). Далее
следуют 2 элемента 5-го периода главных
подгрупп I и II групп: № 37 рубидий Rb и №
38 стронций Sr. Это элементы s-семейства,
и их очередные электроны располагаются
на s-подуровне 5-го уровня: Последние 2
элемента - № 39 иттрий YU № 40 цирконий
Zr - находятся уже в побочных подгруппах,
т. е. принадлежат к d-семейству. Два их
очередных электрона направятся на,
d-подуровень, пред внешнего, т.е. 4-го
уровня Суммируя последовательно все
записи, составляем электронную формулу
для атома циркония № 40 Выведенную
электронную формулу для атома циркония
можно несколько видоизменить, расположив
подуровни в порядке нумерации их уровней:
Выведенную
формулу можно, разумеется, и упростить,
в распределение электронов лишь по
энергетическим уровням: Zr – 2|8| 18 |8 + 2| 2
(стрелкой указано место вступления
очередного электрона; подчеркнуты
валентные электроны). Физический смысл
категории подгрупп заключается не
только в различии места вступления
очередного электрона в оболочку атома,
но и в том, на каких уровнях расположены
валентные электроны. Из сопоставления
упрощенных электронных формул, например,
хлора (3-й период, главная подгруппа VII
группы), циркония (5-й период, побочная
подгруппа IV группы) и урана (7-й период,
подгруппа лантаноидно-актиноидная) №17,
С1-2|8|7 №40,
Zr - 2|8|18|8+ 2| 2 №92,
U - 2|8|18 | 32 |18 + 3|8 + 1|2 видно,
что у элементов любой главной подгруппы
валентными могут быть лишь электроны
внешнего уровня (s и р). У элементов
побочных подгрупп валентными могут
быть электроны внешнего и частично пред
внешнего уровня (s и d). У лантаноидов и
особенно актиноидов валентные электроны
могут находиться на трех уровнях:
внешнем, пред внешнем и пред пред внешнем.
Как правило, общее число валентных
электронов равно номеру группы. Атомный номер
Название
Атомная масса
Электронная конфигурация
г/см 3
tпл. C
tкип. C
ЭО
Атомный радиус, нм
Степень окисления
Бериллий Be
9,01
2s 2
1,86
1,5
0,113
+2
Магний Mg
24,3
3s 2
1,74
649,5
1,2
0,16
+2
Кальций Ca
40,08
4s 2
1,54
1,0
0,2
+2
Стронций Sr
87,62
5s 2
2,67
1,0
0,213
+2
Барий Ba
137,34
6s 2
3,61
0,9
0,25
+2
Радий Ra
7s 2
6
700
0,9
–
+2
