1) бесцветная, желтая
2) оранжевая, желтая
3) бесцветная, малиновая
4) фиолетовая, синяя

Пояснение.

Кислотно-основный индикатор, изменяющий окраску от бесцветной (при pH

Ответ: 3

B четырех пронумерованных пробирках находятся органические вещества.

О них известно следующее:

В пробирке № 1 - кристаллическое вещество (20 °С), реагирующее с водным раствором гидроксида натрия

Содержимое пробирок № 2 и № 3 - жидкости (20 °С), которые неограниченно растворяются в воде

Вещество в пробирке № 3 взаимодействует со свежеприготовленным в щелочной среде гидроксидом меди(П) с образованием раствора ярко-синего цвета.

Пояснение.

Из всех представленных веществ, только фенол- кристаллическое вещество

Гексан нерастворим в воде, в отличие от этанола и этиленгликоля

Данная реакция является качественной реакцией на многоатомные спирты

Ответ: А2Б4В3Г1

В пробирку с разбавленной соляной кислотой добавили каплю раствора фенолфталеина, а затем избыток раствора гидроксида натрия. При этом окраска содержимого пробирки менялась в такой последовательности:

1) бесцветная, желтая
2) оранжевая, желтая
3) бесцветная, малиновая
4) фиолетовая, синяя

Пояснение.

Соляная кислота дает кислую реакцию водного раствора, фенолфталеин в кислой среде бесцветен. При добавлении избытка гидроксида натрия образуется соль (), но т.к. щелочь в избытке - реакция среды становится щелочной, фенолфталеин в щелочной среде дает малиновую окраску.

Ответ: 3

О них известно следующее:

Вещества в пробирках № 1 и № 2 смешиваются с водой в любых соотношениях;

Вещества в пробирках № 3 и № 4 - жидкости, не смешивающиеся с водой (20 °С);

Содержимое пробирки № 2 реагирует с с выделением газа;

Вещество в пробирке № 3 в присутствии реагирует с хлором.

Установите соответствие между названием органического вещества и номером пробирки, в которой находится указанное вещество.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б4B2ГЗ.

Пояснение.

Смешиваются с водой в любых соотношениях глицерин и уксусная кислота, так как имеют гидроксильные группы образующие с водой водородные связи, а не смешиваются при комнатной температуре гексан и бензол.

При реакции гидрокарбоната калия с уксусной кислотой выделяется углекислый газ, поэтому в пробирке №2 находится уксусная кислота (г). Методом исключения определяем, что в пробирке №1 - глицерин (б).

Бензол вступает в реакцию с хлором под действием с образованием хлорбензола, поэтому в пробирке №3 находится бензол (в). Методом исключения определяем, что в пробирке №4 - гексан (а).

Ответ: А4Б1В3Г2

Ответ: А4Б1В3Г2

1) а, в
2) б, в
3) а, г
4) б, г

Пояснение.

Правильный ответ указан под номером 3

Ответ: 3

1) бесцветная, малиновая
2) оранжевая, желтая
3) бесцветная, желтая
4) фиолетовая, синяя

Пояснение.

Фенолфталеин не имеет окраски в кислой и нейтральной среде, но окрашивает раствор в малиновый цвет в щелочной среде. При добавлении гидроксида лития среда меняется с нейтральной на щелочную, а окраска с бесцветной на малиновую.

Правильный ответ указан под номером 1.

Ответ: 1

В четырех пронумерованных пробирках находятся органические вещества.

О них известно следующее:

В пробирке № 1 - кристаллическое вещество, плохо растворимое в холодной воде;

В пробирке № 2 находится жидкость (20 °С), которая смешивается с водой в любых соотношениях и вступает в реакцию с с выделением газа;

Вещества в пробирках № 1, № 3 и № 4 вступают в реакцию с бромной водой, при этом в пробирках № 1 и № 4 образуются осадки белого цвета.

Установите соответствие между названием органического вещества и номером пробирки, в которой находится указанное вещество.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б4B2ГЗ.

Пояснение.

Однозначно можно сказать, что с бромной водой не будет реагировать уксусная кислота, которая также вступает в реакцию с с выделением газа. Уксусная кислота находится в пробирке № 2.

Осадки белого цвета с бромной водой выпадают в случае анилина и фенола (образующиеся трибромпроизводные малорастворимы). Соответственно в пробирке № 3 находится гексен-1.

Фенол, в отличие от анилина, при комнатной температуре - кристаллический. А значит, он находится 1.

Ответ: А4Б1В3Г2

Ответ: А4Б1В3Г2

Очистить угарный газ от углекислого можно с помощью водных растворов веществ:

1) а, в
2) б, г
3) в, г
4) а, г

Пояснение.

Очистить угарный газ от углекислого можно с помощью водных растворов и . Реакции выглядят следующим образом:

Правильный ответ указан под номером 3

Ответ: 3

В пробирку с разбавленной соляной кислотой добавили каплю раствора лакмуса, а затем избыток раствора гидроксида натрия. При этом окраска содержимого пробирки менялась в такой последовательности:

1) оранжевая, желтая
2) красная, желтая
3) оранжевая, синяя
4) красная, синяя

Пояснение.

Лакмус имеет красную окраску в кислой среде, а в щелочной среде - синюю. При добавлении избытка гидроксида натрия среда меняется с кислой на щелочную, а окраска с красной на синюю.

Правильный ответ указан под номером 4

Ответ: 4

В четырех пронумерованных пробирках находятся органические вещества.

О них известно следующее:

Раствор вещества в пробирке № 1 окрашивает лакмус в красный цвет;

При добавлении свежеприготовленного в избытке щелочи гидроксида меди(II) в пробирки № 2 и № 3 появляется ярко-синее окрашивание;

При нагревании содержимого пробирки № 3 с гидроксидом меди(II) легко образуется красный осадок.

Установите соответствие между названием органического вещества и номером пробирки, в которой находится указанное вещество.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б4B2ГЗ.

Пояснение.

Окрашивать раствор лакмуса в красный цвет, что соответствует кислой среде, среди предложенных соединений может только уксусная кислота. Поэтому в пробирке №1 - уксусная кислота.

Реакция со свежеприготовленным в избытке щелочи гидроксидом меди(II) - качественная реакция на многоатомные спирты, которыми являются глюкоза и сахароза. Кроме того, при нагревании с гидроксидом меди(II) реагирует глюкоза. Данная реакция является качественной на альдегидную группу. Поэтому в пробирке № 3 - глюкоза, а в пробирке № 2 - сахароза. В оставшейся пробирке находится этанол.

Ответ: А3Б1В4Г2

Ответ: А3Б1В4Г2

1) а, б
2) б, г
3) а, г
4) б, в

Пояснение.

Жесткость воды обуславливается наличием в воде ионов щелочно-земельных металлов, в основном, кальция и магния. Одним из методов снижения жесткости является реагентное смягчение, основанное на добавлении в воду различных реагентов, например, извести или кальцинированной соды. Реакции выглядят следующим образом:

Реагенты переводят соединения щелочно-земельных металлов в нерастворимую в воде форму, что позволяет избавиться от них.

Правильный ответ указан под номером 3

Ответ: 3

а - добавлении в раствор твердого фторида калия

г - добавлении в раствор избытка насыщенного раствора хлорида кальция

1) а, в
2) г
3) б, в, г
4) а, в, г

Пояснение.

Осадок не выпадет только в случае разбавлении раствора дистиллированной водой, т.к. при этом раствор перестанет быть насыщенным. В случае добавления твердых бария и фторида калия часть воды израсходуется на их растворение, вследствие чего выпадет осадок фторида бария. В случае добавления избытка насыщенного раствора хлорида кальция произойдет реакция:

Нерастворим в воде и выпадет в осадок.

Правильный ответ указан под номером 4

Ответ: 4

Вещества из пробирок 2 и 4 нейтрализуют друг друга, способны растворять цинк, его оксид и гидроксид;

Вещества из пробирок 1 и 4 реагируют между собой с образованием осадка, способного растворяться как в кислотах, так и в щелочах;

Содержимое пробирки 3 не реагирует с содержимым других пробирок и не изменяет окраску индикаторов.

Пояснение.

Реакция нейтрализации проходит между кислотой и основанием. Так же оба эти вещества способны растворять амфотерный цинк, его оксид и гидроксид. Поэтому вещества 2 и 4 - это гидроксид калия и серная кислота.

При взаимодействии 1 и 4 образуется осадок, растворимый в кислотах и щелочах. Нитрат алюминия является солью амфотерного металла. Сульфат алюминия растворим, а гидроксид алюминия - нерастворим, является амфотерным и растворим в кислотах и щелочах. Таким образом вещество 1 - нитрат алюминия (Г), 4 - гидроксид калия (Б), 2 -

серная кислота (В). Методом исключения вещество 3 - хлорид натрия (А). И действительно, хлорид натрия имеет нейтральную среду и не реагирует с содержимым других пробирок, так как образуются растворимые вещества.

Ответ: А3Б4В2Г1

Понизить жесткость воды (20 °C) можно, добавив в нее:

1) а, б
2) б, г
3) а, в
4) в, г

Пояснение.

б

Ответ: 1

Имеется насыщенный водный раствор фторида бария. Осадок образуется при:

а - упаривании раствора и последующем охлаждении до первоначальной температуры

б - разбавлении раствора дистиллированной водой

в - добавлении в раствор твердого бария

г - добавлении в раствор твердого фторида калия

1) а, б
2) б, г
3) а, в, г
4) в

Пояснение.

Фторид бария - малорастворимое вещество, в больших количествах воды оно растворимо, но увеличивая концентрацию фторид ионов (например в виде растворимого фторида калия) или ионов бария (например в виде твердого бария) в растворе будет наблюдаться выпадение осадка.

Упаривая раствор будет наблюдаться испарение воды и образование сухого фторида бария.

Ответ: 3

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

Вещества из пробирок 1 и 4 нейтрализуют друг друга, способны растворять алюминий, его оксид и гидроксид;

Содержимое пробирки 3 имеет голубую окраску и реагирует с веществом из пробирки 4 с образованием голубого осадка;

Вещества из пробирок 1 и 2 реагируют между собой с образованием белого студенистого осадка.

Установите соответствие между содержимым пробирки и ее номером.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б1В3Г4.

Пояснение.

Реакция нейтрализации проходит между кислотой и основанием. Так же оба эти вещества способны растворять алюминий, его оксид и гидроксид. Поэтому вещества 1 и 4 гидроксид калия и соляная кислота.

Голубую окраску имеют соединения меди. Так что вещество 3 - это нитрат меди (II). Реагируя с гидроксидом калия образуется голубой осадок гидроксид меди (II). Так что вещество под номером 4 - это гидроксид калия.

Методом исключения вещество 1 - соляная кислота, а вещество 2 - силикат натрия. И действительно, силикат натрия реагирует с соляной кислотой с образованием кремниевой кислоты, которая имеет белый цвет и студенистую консистенцию.

Ответ: А3Б4В1Г2

Понизить жесткость воды (20 °C) можно, добавив в нее:

1) а, в
2) а, г
3) б, в
4) б, г

Пояснение.

Растворимые соли кальция и магния придают воде жесткость, которая устраняется путем выведением этих солей из воды в виде нерастворимых солей, после взаимодействия с карбонатами или фосфатами например.

Из представленных вариантов подходит карбонат натрия под буквой б , а также гидроксид кальция бод буквой , так как образует с магнием нерастворимое основание.

Правильный ответ указан под номером 4

Ответ: 4

Имеется насыщенный водный раствор сульфата кальция. Осадок образуется при:

а - добавлении в раствор твердого сульфата калия

б - упаривании раствора и последующем охлаждении до первоначальной температуры

в - добавлении в раствор твердого хлорида кальция

г - добавлении в раствор избытка насыщенного раствора фторида калия

1) а, б
2) а, б, в, г
3) б, г
4) а, в, г

Пояснение.

Сульфат кальция - малорастворимое вещество, в небольших концентрациях оно растворимо в воде, но увеличивая концентрацию сульфат ионов (например в виде растворимого сульфата калия) или ионов кальция (например в виде растворимого хлорида кальция) в растворе будет наблюдаться выпадение осадка.

Упаривая раствор будет наблюдаться испарение воды и образование сухого сульфата кальция.

При добавлении фторида калия к раствору сульфата кальция произойдет их взаимодействие, сопровождающееся выпадением осадка:

Правильный ответ указан под номером 2

Ответ: 2

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

Вещества из пробирок 2 и 3 нейтрализуют друг друга, способны растворять алюминий, его оксид и гидроксид;

Содержимое пробирок 1 и 3 вступает в реакцию с образованием осадка;

Вещество из пробирки 4 взаимодействует с бромной водой с образованием простого вещества, окрашивающего крахмал.

Установите соответствие между содержимым пробирки и ее номером.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б1В3Г4.

Пояснение.

Реакция нейтрализации проходит между кислотой и основанием. Так же оба эти вещества способны растворять алюминий, его оксид и гидроксид. Поэтому вещества 2 и 3 - это гидроксид бария и соляная кислота.

При взаимодействии 1 и 3 образуется осадок. соляной кислотой ни йодид натрия, ни фосфат калия не образуют осадка, так как хлориды калия и натрия растворимы. А вот гидроксид бария, взаимодействуя с фосфатом калия, образует осадок - фосфат бария. Вещество 3 - это гидроксид бария. Вещество 1 - фосфат калия. Методом исключения вещество 2 - соляная кислота, а вещество 4 - йодид натрия. И действительно, йодид натрия реагирует с бромной водой с выделением йода, который окрашивает крахмал в синий цвет.

Ответ: А4Б3В2Г1

Ответ: А4Б3В2Г1

Избыток газа, полученного действием серной кислоты на известняк, пропускают в стакан с известковой водой. При этом в стакане:

1) Химическая реакция НЕ протекает
2) выпадает белый осадок, НЕрастворимый в кислотах
3) в осадок выпадает кислая соль
4) выпадает белый осадок, который впоследствии растворяется

Пояснение.

Правильный ответ указан под номером 4

Ответ: 4

При охлаждении насыщенного водного раствора до С в стакане выпал осадок. Укажите правильное утверждение:

1) если перемешать раствор, то масса в нем увеличится;
2) при добавлении в стакан масса осадка НЕ изменится
3) если понизить температуру на С, то масса в растворе НЕ изменится
4) если выпарить часть воды и охладить раствор до С, то масса в нем уменьшится

Пояснение.

1) перемешивание на растворимость не влияет

2) при добавлении соли в стакан, масса осадка увеличится, т.к. раствор насыщенный и добавленная соль раствориться не сможет

3) если понизить температуру раствора, растворимость уменьшится, т.е. масса соли в растворе уменьшится, а в осадке увеличится

4) после выпаривания воды и охлаждения растворимость уменьшится, т.е. масса соли в растворе уменьшится, а в осадке увеличится

Правильный ответ указан под номером 4

Ответ: 4

Для получения веществ по схеме превращений:

→ → → →

выберите варианты из предложенных.

Определение минеральных удобрений.
1) К содержимому пробирок добавляем воду. В
пробирке с суперфосфатом вещество растворилось
не полностью. Затем к этому раствору добавля-
ем раствор нитрата серебра. Выделяется желтый
осадок.

К оставшимся растворам добавляем раствор хло-
рида бария. В пробирке с сульфатом аммония вы-
падает белый осадок.


В оставшиеся пробирки добавляем концентри-
Выделяется газ бурого цвета; раствор приобретает
голубую окраску; медь растворяется.

В данной пробирке находится нитрат аммония,
так как данная реакция является качественной на
нитрат-ион.
2) К веществам добавляем раствор щелочи, на-
греваем. В пробирке с хлоридом аммония образуется
газ с резким запахом - аммиак.


К двум оставшимся веществам добавляем рас-
твор нитрата серебра. В пробирке с хлоридом калия
выпадает белый осадок.



рованную серную кислоту и медь при нагревании.
Выделяется газ бурого цвета (NO 2); раствор ста-
новится голубого цвета; медь растворяется.


Решение экспериментальных задач.
1.
Взаимодействие с водой:

Взаимодействие с азотной кислотой:

Взаимодействие с щелочными металлами:

2. 1) азотная кислота с оксидом меди (II)

2) медь с азотной кислотой:

1. При смешивании сульфата, нитрата, хлори-
да аммония, аммофосов с известью выделяется
аммиак:


В результате этого азот, который необходим для
растений, не будет поступать в почву.
2. К исследуемым веществам добавляем раствор
щелочи и нагреваем. В пробирке с хлоридом аммо-
ния выделяется аммиак - газ с резким запахом.

В оставшиеся пробирки добавляем раствор хло-
рида бария. В пробирке с сульфатом натрия обра-
зуется белый осадок:

К оставшемуся веществу добавляем концентри-
рованную серную кислоту и кусочек меди при
нагревании. Выделяется газ бурого цвета; рас-
твор становится голубого цвета; медь растворяется.
В этой пробирке находится нитрат натрия.

3. К обоим растворам добавляем нитрат се-
ребра. В одной пробирке наблюдается помутнение
раствора, а в другой образуется желтый осадок.


Осадок Ag 2 SО 4 растворим в кислотах, поэтому
раствор мутнеет.
4. Добавляем в обе пробирки воду. В пробирке
с ортофосфатом натрия вещество растворится. Во
второй пробирке вещество не растворится, следова-
тельно, в ней находится ортофосфат кальция, так
как он не растворим в воде.

Вариант I

1. В четырех пробирках даны следующие вещества в твердом виде: а) хлорид магния; б) гидроксид натрия; в) карбонат натрия; г) нитрат натрия. При помощи химических реакций определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ.

2. При помощи характерных реакций докажите, что выданное вам вещество – сульфат алюминия.

3. В одной пробирке дан раствор хлорида натрия, во второй – раствор хлорида стронция, в третьей – раствор хлорида алюминия. Определите, в какой пробирке находится каждое из выданных веществ.

Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂ →Fe(OH)₃ →Fe(NO₃)₃

Вариант II

1. В четырех пробирках даны следующие твердые вещества: а) карбонат кальция; б) нитрат стронция; в) сульфат натрия; г) сульфид натрия. Определите, в какой пробирке находится каждое из перечисленных веществ.

2. Докажите, что кристаллы сульфата железа (II) частично окислились и содержат примеси ионов Fe3+
Добавим немного роданида калия, если есть Fe , появится красное окрашивание:
Fe₂(SO₄)₃+6KSCN=2Fe(SCN)₃+3K₂SO₄

3. В двух склянках дана вода. В одной из них вода содержит сульфат магния, а в другой – гидрокарбонат кальция. Проделайте опыты, при помощи которых можно устранить постоянную и временную жесткость воды.

4. Практически осуществите следующие превращения:
Al→Al₂(SO₄)₃ →Al(OH)₃ →Na

Ю.И.ПАХОМОВ

Cборник
практических работ
по химии

9 КЛАСС

Продолжение. См. № 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43/2003

Практическая работа 25.

Цели . Закрепить знания о свойствах и взаимопревращениях соединений металлов главных подгрупп периодической таблицы Д.И.Менделеева (s- и р -элементов I–III групп).
Оборудование и реактивы. Шпатели, промывалка с дистиллированной водой, центрифуга, держатель для пробирок, Г-образная газоотводная трубка с пробкой, спиртовка, спички, штатив с пробирками, стеклянная трубка для продувания воздуха, пробирки № 5–7, санитарная склянка; в четырех пробирках (№ 1–4) для двух вариантов кристаллические вещества:

I вариант – 1) CaCl 2 , 2) NaOH, 3) K 2 CO 3 , 4) BaCl 2 ;
II вариант – 1) CaCO 3 , 2) Ba(NO 3) 2 , 3) Na 2 SO 4 , 4) KCl;

вода дистиллированная, соляная кислота (HCl), Сa(OH) 2 (известковая вода), Al(NO 3) 3 , HNO 3 (разб.),
H 2 SO 4 (разб.), HNO 3 (конц.), H 2 SO 4 (конц.), Cu (стружки), синяя лакмусовая бумажка, растворы NaOH, AgNO 3 , Ba(OH) 2 , Na 2 CO 3 , CaCl 2 , MgCO 3 (крист.).

Практическая работа 26.
Железо и его соединения

Цели . Обобщить знания об особенностях свойств переходных d -элементов и их соединений в зависимости от заряда и радиуса иона.
Оборудование и реактивы.
На демонстрационном столе учителя : щипцы тигельные, газометр с кислородом, два высоких химических стакана, шпатель, железная ложечка для сжигания веществ, спиртовка, спички, газометр с хлором, стальная проволока, кусок древесного угля, песок.
На ученических столах : спиртовка, спички, держатель для пробирок, пробирки № 1, 2, наждачная бумага, штатив с пробирками, промывная склянка, санитарная склянка; стальная проволока,
Fe (стружки, порошок), H 2 SO 4 (разб. и конц.), HNO 3 (разб. и с = 50–60%), FeSO 4 (свежеприготовленный раствор), растворы Fe 2 (SO 4) 3 , NaOH, HCl, FeCl 3 , KI, CuSO 4 , K 3 ,
K 4 , NH 4 CNS, универсальная индикаторная бумага (с цветной шкалой рН).

Переходные d -элементы имеют переменную степень окисления, и чем она выше, тем слабее проявляются основные свойства у оксида и гидроксида и сильнее – кислотные.
При повышении степени окисления элемента радиус его иона уменьшается.

Соединения с проявляют окислительные свойства, а соединения c
– восстановительные.
Железо – серебристо-белый металл с высокой пластичностью, легко куется, t пл = 1536 °С,
= 7,87 г/см 3 , обладает магнитными свойствами. Железо имеет несколько полиморфных модификаций: при обычных условиях – -Fe (объемно-центрированная кристаллическая решетка, сильный магнетизм), при 769 °С теряет ферромагнитные свойства (-Fe) и при 910 °С переходит в гранецентрированную кубическую модификацию (-Fе), а при 1400 °С – вновь в объемно-центрированную, более рыхлую (-Fe), сохраняющуюся вплоть до плавления.

Железо относится к металлам средней химической активности. При взаимодействии железа с соляной кислотой и с разбавленной H 2 SO 4 протекает реакция:

Fе 0 + 2H + = Fе 2+ + H 2 .

(Водород создает восстановительную среду, и образуется Fe 2+ .)

При обычной температуре в концентрированных H 2 SO 4 и HNO 3 железо пассивируется. Из-за образования нерастворимых пленок оксидов на поверхности железа реакция быстро прекращается:

2Fe + 6HNO 3 = Fe 2 O 3 + 6NO 2 + 3H 2 O.

При нагревании (в мелкораздробленном состоянии) железо окисляется почти всеми неметаллами с образованием смешанных соединений Fe 2+ и Fe 3+ . Например, с разбавленной HNO 3 реакция может протекать таким образом:

8Fe + 27HNO 3 = 8Fe(NO 3) 3 + 3NН 3 + 9H 2 O.

Оксид и гидроксид железа(II) проявляют основные свойства, т. е. растворяются в кислотах:

FeО + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O,

FeО + 2H + = Fe 2+ + H 2 O,

Fe(OH) 2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2 O.

При выпаривании образующихся растворов можно выделить соли в виде кристаллогидратов типа FeSO 4 7Н 2 O (железный купорос).
Салатного цвета хлопьевидный осадок гидроксида железа(II) на воздухе буреет:

4Fe(OH) 2 + О 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 .

Восстановительные свойства (неустойчивость на воздухе) характерны также для солей железа(II). Железный купорос (FeSО 4 7H 2 O) нужно использовать только свежеприготовленным, чтобы избежать реакции:

12FеSO 4 + 3О 2 + 6H 2 О = 4Fe 2 (SO 4) 3 + 4Fе(ОН) 3 .

Оксид железа(III) и гидроксид железа(III) амфотерны:

При выпаривании кислых растворов образуются кристаллогидраты типа FeCl 3 6Н 2 О.

Окислительные свойства соединений с :

На способности соединений железа вступать в окислительно-восстановительные реакции основано поглощение кислорода гемоглобином крови (в организме взрослого человека в виде соединений содержится около 4 г железа).
Соединения железа обычно окрашены. Природные соединения, содержащие Fe 2 O 3 , – мумия (красный цвет), охра (желтый) – широко используются в красках и эмалях.

Из соединений известен и находит применение ВаFeО 4 .
В природе встречаются минералы железа:

Fe 3 O 4 (FeO Fe 2 O 3 или Fe(FeO 2) 2) – магнетит, (Fe) до 72%
(Южный Урал, Курская магнитная аномалия);

FeS 2 – пирит, (Fe) 47% (Урал);

Fe 2 O 3 – гематит, (Fe) до 65% (Кривой Рог, Украина);

Fe 2 O 3 n Н 2 О – лимонит, (Fe) до 60% (Керчь, Украина).

Практическая работа 27.
Решение экспериментальных задач
по теме «Металлы»

Цели . Закрепить и обобщить изученный материал по теме «Металлы».
Оборудование и реактивы: варианты А, Б, В.

Вариант A

Шпатель, штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок, Г-образная газоотводная трубка, санитарная склянка; в пробирках № 1–4 вещества в твердом виде: МgСl 2 , NaOH, Na 2 CO 3 , NaNO 3 ; Н 2 SO 4 (конц.), фенолфталеин (спирт. р-р), синяя лакмусовая бумажка,
Сu (стружки), растворы Al 2 (SO 4) 3 , NaOH, AgNO 3 , Са(ОН) 2 (известковая вода), MgCl 2 , соляная кислота (HCl), Fе (порошок), Н 2 О 2 (пероксид водорода), HNO 3 (разб. и конц.).

Вариант Б

Центрифуга, спиртовка, спички, держатель для пробирок, штатив с пробирками, Г-образная газоотводная трубка, санитарная склянка; в пробирках № 1–4 вещества в твердом виде:
CaCO 3 , Ba(NO 3) 2 , Na 2 SO 4 , Na 2 S; соляная кислота (HCl), Са(ОН) 2 (известковая вода), HNO 3 (разб.),
Н 2 SO 4 (разб.), растворы Pb(NO 3) 2 , FeSO 4 (свежеприготовленный раствор), BaCl 2 , NH 4 CNS, NaOH,
K 4 , Al (1–2 гранулы), NaOH (крист.).

Вариант В

Щипцы тигельные, Г-образная газоотводная трубка, Fe (гвоздь с ниткой), спиртовка, спички, штатив с пробирками, держатель для пробирок, санитарная склянка; в пробирках № 1–3 вещества в твердом виде: NaCl, BaCl 2 , AlCl 3 ; растворы NaOH, Н 2 SO 4 , AgNO 3 , в пробирках № 4–5 растворы MgSO 4 и
Ca(HCO 3) 2 , Na 2 CO 3 , Са(ОН) 2 (известковая вода), Сu (стружки), соляная кислота (НСl),
Zn (2–3 гранулы).