Атомы могут соединяться друг с другом с образованием как простых, так и сложных веществ. При этом образуются различного типа химические связи: ионная, ковалентная (неполярная и полярная), металлическая.
Одно из наиболее существенных свойств атомов элементов, определяющих, какая связь образуется между ними - это электроотрицательность, т.е. способность атомов в соединении притягивать к себе электроны.
Чем сильнее атом притягивает к себе электроны, тем выше его электроотрицательность. Электоотрицательность зависит от размеров атома и заряда его ядра. Размеры атомов элементов одного периода уменьшаются с увеличением заряда ядра. Это происходит потому, что заряд ядра атома от элемента к элементу увеличивается, а число электронных слоев остается одинаковым. При этом атом становится более компактным, размер атома уменьшается к концу периода, а сила притяжения электронов ядром увеличивается. Поэтому электроотрицательность элементов в периоде возрастает.
У элементов главных подгрупп с увеличением зарядов ядер возрастает и число электронных слоев, следовательно увеличивается размер атомов. Притяжение внешних электронов уменьшается. Поэтому электроотрицательность элементов в группе уменьшается.
Наибольшей электроотрицательностью обладают элементы-неметаллы: фтор, кислород, азот и другие. Элементы-металлы обладают меньшей электроотрицательностью. Самая низкая электроотрицательность у таких элементов, как калий, натрий, кальций. По убыванию электроотрицательности элементы можно расположить в ряд:
F, O, N, Cl, Br, S, I, C, Se, P, H, B, Si, Cu. Fe, Zn. Al, Mg, Li, Ca, Na, K
Электроотрицательность фтора условно принята за 4,0; электроотрицательность калия равна 0,8.
Тип химической связи зависит от того, насколько велика разность значений электроотрицательностей соединяющихся атомов элементов. Чем больше отличаются по электроотрицательности атомы элементов, образующих связь, тем химическая связь полярнее.
1. Ионная связь образуется при взаимодействии атомов, которые резко отличаются друг от друга по электроотрицательности. Например, типичные металлы литий(Li), натрий (Na), калий (K), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) образуют ионную связь с типичными неметаллами. При этом образует ион металла с положительных зарядом и ион неметалла с отрицательным зарядом.
2. Ковалентная – это связь между атомами неметаллов, в результате которой образуются общие электронные пары.
Различают неполярную и полярную ковалентную связь.
При взаимодействии атомов с одинаковой электроотрицательностью образуются молекулы с ковалентной неполярной связью. Такая связь существует в молекулах простых веществ: водород, кислород, азот, хлор и т.д. Химические связи в этих образованы посредством общих электронных пар, т.е. при перекрывании соответствующих электронных облаков, обусловленном электронно-ядерным взаимодействием при сближении атомов.
При взаимодействии атомов, значение электроотрицательностей которых отличаются, но не резко, происходит смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому и образуется ковалентная полярная связь. При этом образуются частичные заряды. Это наиболее распространенный тип химической связи, которой встречается как в неорганических, так и органических соединениях.
3. Металлическая – это связь, которая образуется в результате взаимодействия относительно свободных электронов с ионами металлов. Этот тип связи характерен для простых веществ- металлов и их сплавов. Сущность процесса образования металлической связи состоит в следующем: атомы металлов легко отдают валентные электроны и превращаются в положительные заряженные ионы. Относительно свободные электроны, оторвавшиеся от атома, перемещаются между положительными ионами металлов. Между ними возникает металлическая связь.
Провести резкую границу между типами химических связей нельзя. В большинстве соединений тип химической связи оказывается промежуточным; например, сильнополярная ковалентная химическая связь близка к ионной связи. В зависимости от того, к какому из предельных случаев ближе по своему характеру химическая связь, ее относят либо к ионной, либо к ковалентной полярной связи.

Цель урока: закрепить знания учащихся по видам химической связи.

Задачи урока:

1) повторить основные виды химической связи, свойства и механизм их образования;

2) развивать у учащихся умения и навыки в составлении схем образования различных видов химической связи;

3) воспитывать у учащихся организованность, самостоятельность, коммуникативные качества, умение обобщать знания и применять их на практике.

Тип урока: урок закрепления знаний.

Применяемые технологии: контрольно - корректирующая технология обучения, информационно-коммуникационная технология.

Оборудование: таблица «Виды химической связи», карточки с заданиями для индивидуальной работы (3 уровня), тестовые разноуровневые задания, интерактивная доска, мультимедиа проектор.

Формы учебной деятельности: фронтальная, работа в паре, индивидуальная, работа с учебником и доп. литературой.

Структура урока:

1. Организационный момент.

2. Повторение темы «Виды химической связи» (электронная презентация, подготовленная учащимися).

3. Работа в паре по карточкам.

4. Индивидуальная работа по выбору учащихся: устный контроль – беседа с учителем или с консультантом, проработка темы по учебнику или дополнительной литературе, выполнение тестовой работы, выполнение самостоятельной работы.

5. Подведение итогов урока, домашнее задание.

Скачать:

Предварительный просмотр:

План – конспект открытого урока химии в 11 классе.

Тема «Виды химической связи».

Цель урока: закрепить знания учащихся по видам химической связи.

Задачи урока:

1. повторить основные виды химической связи, свойства и механизм их образования;
2. развивать у учащихся умения и навыки в составлении схем образования различных видов химической связи;
3. воспитывать у учащихся организованность, самостоятельность, коммуникативные качества, умение обобщать знания и применять их на практике.

Тип урока: урок закрепления знаний.

Применяемые технологии: контрольно - корректирующая технология обучения, информационно-коммуникационная технология.

Оборудование: таблица «Виды химической связи», карточки с заданиями для индивидуальной работы (3 уровня), тестовые разноуровневые задания, интерактивная доска, мультимедиа проектор.

Формы учебной деятельности: фронтальная, работа в паре, индивидуальная, работа с учебником и доп. литературой.

Структура урока:

1. Организационный момент.
2. Повторение темы «Виды химической связи» (электронная презентация, подготовленная учащимися).
3. Работа в паре по карточкам.
4. Индивидуальная работа по выбору учащихся: устный контроль – беседа с учителем или с консультантом, проработка темы по учебнику или дополнительной литературе, выполнение тестовой работы, выполнение самостоятельной работы.
5. Подведение итогов урока, домашнее задание.

Ход урока.

1 .Организационный момент. Постановка цели урока.

2. Повторение основных видов химической связи . Группа учащихся выступает с электронной презентацией «Виды химической связи». Используется медиа - проектор и интерактивная доска.

3. Работа в паре. Каждая пара учащихся получает карточку с заданием, которое выполняют совместно, например:

Карточка №1

1.Определите вид химической связи в веществах и составьте схемы образования связей для этих веществ: MgBr 2 , H 2 O, Na, Н 2.

2.Определите межмолекулярную химическую связь для вещества (CH 3 OH) n , отметьте особенности в свойствах этого вещества, в связи с данным видом химической связи.

4. Индивидуальная работа учащихся по их выбору.

Применение контрольно-корректирующей технологи обучения позволяет каждому ученику разработать свою образовательную траекторию. Учащиеся ведут лист учета деятельности, где ставится отметка по каждому виду контроля.

После изучения темы, ученик должен пройти устное собеседование с учителем или с консультантом, выполнить тестовую работу и самостоятельную работу. Только после этого он выполняет итоговую контрольную работу. Консультантов назначает учитель, это обычно 2-3 человека, которые раньше других усвоили тему и прошли все виды контроля.

Тест (1-ый уровень)

1.Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

А) углерод и сера; в) калий и кислород;

б) водород и азот; г) кремний и водород.

2. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А) NaCl; б) HCl; в) ВаО; г) Ca 3 N 2.

3. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

а) Na; б) Br 2 ; в) HBr ; г) KCl.

4.Наименее полярной является связь:

а) С – Н; б) С – Cl ; в) С – F ; г) С – Вr .

5. Наиболее прочной является молекула:

а) Н 2 ; б) N 2 ; в) F 2 ; г) О 2.

6. Атомную кристаллическую решетку имеет:

а) сода; б) вода; в) алмаз; г) парафин.

7. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность IV в соединении с формулой:

а) СО 2 ; б) С 2 Н 6 ; в) СН 3 Cl; г) СаС 2 .

8. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:

а) этан; б) фторид натрия; в) оксид углерода (II); г) этанол.

9. Причины резкого различия свойств воды и сероводорода заключаются в особенностях:

а) внутримолекулярной связи; б) межмолекулярной связи.

Тест (2-ой уровень)

1. Формула вещества с ионной связью:

а) NH 3 ; б) С 2 Н 4 ; в) KH; г) ССl 4 .

2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами:

а) водорода и кислорода; в) водорода и хлора;

б) водорода и фосфора; г) магния.

3. Наиболее полярной является связь:

а) Н – С; б) Н – О; в) Н – S; г) Н – I .

4.Число сигма и пи связей в веществе пропен соответственно:

а) 7- сигма, 2-пи; в) 6- сигма, 2-пи

б) 8-сигма, 1-пи; г) 8-сигма, 2-пи.

5. Наиболее прочные связи в молекуле вещества, формула которого:

а) Н 2 S; б) Н 2 Sе; в) Н 2 О; г) Н 2 Те.

6. Атом азота имеет валентность III и степень окисления 0 в молекуле вещества, формула которого:

а)) NH 3 ; б) N 2 ; в) CH 3 NO 2 ; г) N 2 O 3 .

7. Молекулярное строение имеет вещество с формулой:

а) СН 4 ; б) NаОH; в) SiO 2 ; г) Al.

8. Водородная связь образуется между:

а) молекулами воды; в) молекулами водорода;

б) молекулами углеводородов; г) атомами металлов и атомами водорода.

9. Какая связь обладает направленностью:

а) ионная; б) ковалентная; в) металлическая.

Тест (3-ий уровень)

1. Химические связи в веществах, формулы которых СН 4 и CaCl 2 соответственно:

а) ионная и ковалентная полярная;

б) ковалентная полярная и ионная;

в) ковалентная неполярная и ионная;

г) ковалентная полярная и металлическая.

2. Полярность связи больше в веществе с формулой:

а) Br 2 ; б) LiBr; в) HBr; г) KBr.

3. Ионный характер связей в ряду соединений

Li 2 O - Na 2 O – K 2 O – Rb 2 O:

а) увеличивается; в) не изменяется;

б) уменьшается; г) сначала уменьшается, потом увеличивается.

4. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму в веществе, формула которого:

а) Al(OH) 3 ; б) Cl; в) C 2 H 5 OH; г) C 6 H 12 O 6.

5. Пара формул веществ, в которых есть только сигма-связи:

а) СН 4 и O 2 ; б) C 2 H 5 OH и Н 2 O; в) N 2 и СO 2; г) HBr и С 2 Н 4

6. Наиболее прочная связь из приведенных:

а) C – Cl; б) C – F; в) C – Br; г) C – I .

7. Валентность и степень азота в хлориде аммония соответственно равны:

а) IV и +4; б) IV и -2; в) III и +2; г) IV и -3.

8. Общее свойство у веществ с молекулярной кристаллической решеткой:

а) растворимость в воде; в) электропроводность растворов;

б) высокая температура кипения; г) летучесть.

9. Образованием водородных связей можно объяснить:

а) растворимость уксусной кислоты в воде;

б) кислотные свойства этанола;

в) высокую температуру плавления многих металлов;

г) нерастворимость метана в воде.

5.Подведение итогов. Итак, сегодня мы с вами повторили основные виды химической связи, ее свойства и механизм образования. Проанализируйте, что вы усвоили и какие вопросы вызвали у вас затруднения. Если необходимо, еще раз проработайте § 6 из учебника.

Домашнее задание:

Повторить § 6;

Выполнить упр. 1-3 на с.34.

Пример 2.1. Напишите электронную формулу Cr в устойчивых степенях окисления. Приведите примеры соединений хрома в этих степенях окисления.

Р е ш е н и е

Для хрома характерны следующие степени окисления: 0, +2, +3, +6.

Электронные формулы хрома в этих степенях окисления следующие:

Cr 0 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 ,

Cr +2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 ,

Cr +3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 ,

Cr +6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 .

Нулевая степень окисления хрома проявляется в простом веществе, а также в карбониле .

Степень окисления +2 хром имеет в гидроксиде Cr(OH) 2 , солях типа CrCl 2 и др.

Примером соединения хрома в степени окисления +3 может служить оксид Cr 2 O 3 . Эта степень окисления наиболее характерна для хрома.

Степень окисления +6 проявляется в оксиде CrO 3 , хроматах типа K 2 CrO 4 и др.

Пример 2.2. С позиций метода валентных связей (ВС) покажи-те образование молекулы ВН 3 .Какие орбитали соединяющихся атомов участвуют в образовании связей? Какие и сколько - или -связей содержит молекула? Сколько связей в молекуле?

Какова пространственная структура молекулы? Каков тип гибридизации центрального атома в указанном соединении (если есть)? Отметьте полярность связей и полярность молекулы в целом.

Р е ш е н и е

Бор и водород имеют следующие электронные формулы:

1 Н: 1s 1

5 В: 1s 2 2s 2 2p 1

В невозбужденном состоянии атом бора имеет один неспаренный электрон. Для образования трех связей необходимо распаривание 2s -электронов с переходом одного из них на 2р -орбиталь:

5 В*: 1s 2 2s 1 2p 2

2р

Для образования трех одинаковых связей В–Н необходима гибридизация одного 2s и двух 2р -орбиталей – sp 2 -гибридизация с образованием трех гибридных орбиталей, расположенных в одной плоскости под углом 120 о относительно друг друга:

Образованные гибридные орбитали перекрываются с s -орбиталями атома водорода с образованием трех -связей:

Молекула ВН 3 имеет плоское треугольное строение.

Для определения полярности связей В-Н необходимо сравнить значения ОЭО атомов В и Н; ОЭО(В) = 2,0; ОЭО(Н) = 2,1. Поскольку электроотрицательность водорода больше, то связь В–Н будет полярной. Однако в целом молекула ВН 3 не обладает полярностью, так как полярность связей В–Н, направленных к вершинам правильного треугольника, взаимно компенсируется.

Таким образом, в образовании молекулы ВН 3 принимают участие s - орбитали атома Н и sp 2 -гибридные орбитали бора. Молекула ВН 3 не полярна, хотя содержит три полярные -связи, имеет плоскую треугольную структуру. Атом В находится в состоянии sp 2 -гибридизации.

Пример 2.3. Используя значения относительной электроотри-цательности атомов, расположите соединения HF, HCl, HBr, HI в порядке возрастания ионности связи. К какому из соединяющихся атомов смещено электронное облако и почему?

Р е ш е н и е

О степени ионности связи можно судить на основе разности относительных электроотрицательностей атомов:

ОЭО: Н – 2,1; F – 4; Cl – 3,0; Br – 2,8; I – 2,5.

Связь: HF HCl HBr HI

ОЭО: 1,9 0,9 0,7 0,4

Следовательно, в порядке возрастания ионности связей указанные молекулы можно расположить в ряд: HI – HBr – HCl – HF; электронная плотность при образовании химической связи смещается к более электроотрицательному атому. Поэтому в HF электронная плотность смещена к F; в HCl – к Cl; в HBr – к Br; в HI – к I.

Пример 2.4. В указанном комплексном соединении определите степени окисления всех составляющих, укажите комплексообра-зователь, лиганды, ионы внешней и внутренней сфер и координационное число, заряд комплексообразователя.

Запишите уравнение диссоциации данного комплексного соединения. Назовите это соединение.

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 63 г. БРЯНСКА»

РАЗДАТОЧНЫЙ МАТЕРИАЛ ПО ТЕМЕ

«ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ»

химия

8 класс

Учитель химии

МБОУ СОШ № 63 г. Брянска

Гайдукова Александра Павловна

Химическая связь. Основные типы химической связи.

Вспомните!

Что такое электроотрицательность? Как меняется электроотрицательность элементов в рамках периода? Как меняется электроотрицательность элементов в пределах главных подгрупп?

Выполните! Задание 1. У какого из двух химических элементов ЭО больше. Отметьте ваш ответ галочкой. а) Mg и Sr; б) S и Si; в) С и F; г) N и As; д) К и Fr
Задание 2. Определите, какой из двух элементов обладает меньшей способность притягивать электроны других атомов. Отметьте ваш ответ галочкой. а) Na P; б) O и Se; в) Cl и Rb; г) Ca и Ba; д) Сs и Al
Задание 3 . Укажите пару элементов, у которых значение ЭО одинаково: Li – K; F – Br; Cl – Cl; Na – ClИзучите! Химическая связь – такое взаимодействие атомов химических элементов, которое приводит к образованию устойчивых структур (молекул, ионов, кристаллов).

Типы химических связей

Ковалентная связь . Возникает между атомами элементов-неметаллов. Различают два вида ковалентной связи: а) ковалентная неполярная связь возникает между атомами элементов-неметаллов с одинаковым значением ЭО; б) ковалентная полярная связь возникает между атомами элементов-неметаллов с разным значением ЭО. Ионная связь . Возникает между атомами элемента-металла и элемента-неметалла, значения ЭО которых резко отличаются. Металлическая связь . Возникает между атомами данного металла. Водородная связь . Возникает между атомом водорода одной молекулы и более электроотрицательным элементом другой молекулы .

Выполните! Задание 4. Составьте в тетради схему «Типы химической связи». Задание 5. Заполните таблицу 1 и сделайте вывод о типе химической связи в каждом соединении. *см. таблицу 1 на соседней стороне

Задание 6 . I варианте). Определите тип химической связи в соединениях, формулы которых приведены: SO 3 _________________________________________

ClF 3 ________________________________________

Br 2 _________________________________________

(H 2 O) 3 _______________________________________

CaCl 2 _______________________________________

Cu__________________________________________

Задание 7 . (Выполните это задание, если вы находитесь на II варианте). Определите тип химической связи в соединениях, формулы которых приведены: N 2 _________________________________________

CO 2 ________________________________________

KI__________________________________________

(NH 3) 2 _______________________________________

HBr_________________________________________

Mg__________________________________________

Оценка учителя

Ковалентная химическая связь

Вспомните!

Что такое химическая связь? Перечислите все типы химических связей. Какую химическую связь называют ковалентной? Назовите два вида ковалентной химической связи. Дайте им определения.

Выполните! Задание 1. Из нижеприведённых формул веществ выпишите формулы соединений с ковалентной полярной связью: С O 2 , PH 3 , H 2 , OF 2 , O 2 , CuO, NH 3

Задание 2 . Из нижеприведённых формул веществ выпишите формулы соединений с ковалентной неполярной связью: I 2 ; HCl, O 2 , NH 3 , H 2 O, N 2 , Cl 2 , Ag.
____________________________________________________________________ Изучите! Ковалентная химическая связь – это связь, возникающая между атомами элементов-неметаллов за счёт образования одной или нескольких общих электронных пар. Электронные пары между атомами образуются за счёт объединения неспаренных электронов каждого атома. Число неспаренных электронов в атоме неметалла (VA – VIIA группы, IVA – в возбужденном состоянии) можно рассчитать по формуле:

Число неспаренных е = 8 – N г ,

где N г – номер группы, в которой находится элемент

Выполните! Задание 3. Заполните таблицу:

Элемент-неметалл

Продолжайте изучать!

Механизм образования ковалентной неполярной связи

Рассмотрим механизм образования ковалентной неполярной связи на примере молекулы водорода H 2 . (Объясните, почему в молекуле водорода присутствует ковалентная неполярная связь?). В состав молекулы Н 2 входит два атома водорода: Н и Н. Изобразите электронно-графические формулы строения каждого атома:

Н Н

Как видно из построенных вами электронно-графических формул, число неспаренных электронов в каждом атоме водорода равно________. Соедините неспаренные электроны каждого атома волнистой чертой. У вас получилось схематическое изображение образования ковалентной неполярной связи в молекуле водорода.

Подведём итог! У каждого атома водорода______ неспаренный электрон, расположенный на_____ энергетическом уровне. На этом энергетическом уровне могут находиться только два электрона. Следовательно, атому водорода для завершения энергетического уровня необходим ещё ______ электрон. Между атомами водорода в процессе возникновения химической связи образуется общая электронная пара, которая в равной степени принадлежит каждому атому водорода. В результате у каждого атома – ______ электрона. Поскольку оба атома водорода обладают одинаковым значением ЭО, то общая электронная пара не смещается в сторону какого-либо атома. Поэтому данный тип связи и называется ковалентной неполярной связью. Электронная схема образования ковалентной неполярной связи в молекуле водорода выглядит так:

Н . + . Н  Н : Н. Если заменить общую электронную пару чертой, вы получите структурную формулу молекулы: Н – Н. Если общих электронных пар несколько, каждая пара заменяется чертой.

Выполните!

Задание 4 . Изобразите механизм образования ковалентной неполярной связи в молекулах Cl 2 , O 2 с помощью электронно-графических, электронных и структурных формул. Рядом со схемами укажите: а) число неспаренных электронов каждого атома; б) число электронов на внешнем уровне каждого атома; в) число общих электронных пар в каждой молекуле.

Выполните задание на чистой стр.4

Продолжайте изучать!

Механизм образования ковалентной полярной связи

Рассмотрим механизм образования ковалентной неполярной связи на примере молекулы хлороводорода HCl (Объясните, почему в молекуле хлороводорода присутствует ковалентная полярная связь?). В состав молекулы HCl входит два атома: _____ и ______. Изобразите электронно-графические формулы строения каждого атома:

Как видно из построенных вами формул, атом водорода имеет_____неспаренный электрон, атом хлора - _____неспаренный электрон. Соедините неспаренные электроны каждого атома волнистой чертой. У вас получилось схематическое изображение образования ковалентной поляной связи в молекуле хлороводорода.

Подведём итог! У атома водорода______ неспаренный электрон, расположенный на_____ энергетическом уровне, у атома хлора______неспаренный электрон, расположенный на______энергетическом уровне. Следовательно, атому водорода и атому хлора для завершения энергетического уровня необходим ещё ______ электрон. Между атомами водорода в процессе возникновения химической связи образуется общая электронная пара, которая принадлежит и атому водорода, и атому хлора. В результате у каждого атома – завершённая электронная оболочка. Общая электронная пара в случае ковалентной полярной связи смещается в сторону более электроотрицательного элемента. Поскольку из двух атомов, H и Cl, наибольшей ЭО обладает атом_______, то общая электронная пара смещается в сторону атома_______. Электронная схема образования ковалентной неполярной связи в молекуле водорода выглядит так:

Н . + . Cl  Н : Cl ( на электронной схеме общую электронную пару изображают ближе к более ЭО атому ). Если заменить общую электронную пару чертой, вы получите структурную формулу молекулы: Н – Cl. В структурной формуле смещение общей электронной пары показывают с помощью стрелки: HCl. В результате смещения электронной пары каждый атом в молекуле приобретает частичный заряд: водород – частичный положительный заряд (ему легче «дышать» после смещения электронной пары), хлор – частичный отрицательный заряд (он перетягивает на себя «лишний груз»), т.е. образуются два «полюса». Поэтому данный тип связи и называется ковалентной полярной связью.

P.S. Если число неспаренных электронов атома1 больше, чем число неспаренных электронов атома2, необходимо взять такое количество атомов2, чтобы число неспаренных электронов совпадало.

Выполните!

Задание 5. Изобразите механизм образования ковалентной полярной связи в молекулах HBr, H 2 S с помощью электронно-графических, электронных и структурных формул. Рядом со схемами укажите: а) число неспаренных электронов каждого атома; б) число электронов на внешнем уровне каждого атома; в) в сторону какого атома смещаются общие электронные пары. Ответ поясните.

При нехватке места используйте оборотную сторону листа.

Оценка учителя

Ионная химическая связь

Изучите!

Ионная связь – это химическая связь, возникающая между ионами за счёт сил электростатического притяжения. Ионы – заряженные частицы, которые образуются при отдаче или присоединении электронов атомом. Атомы химического элемента отдают электроны только с внешнего энергетического уровня, а соответственно и принимают электроны также на внешний энергетический уровень. Если атом химического элемента отдаёт электроны, он превращается в положительно заряженный ион («радуется», что скинул «ношу») Например: Na 0 – 1е Na + . Положительно заряженные ионы называются катионами . Заряд катиона равен числу отданных электронов.(! Атомы всех металлов всегда только отдают электроны и всегда превращаются в катионы !) Если атом химического элемента присоединяет электроны, он превращается в отрицательно заряженный ион (взял на себя «лишний груз» и поэтому «расстроен»). Например: S 0 + 2 eS -2 . Отрицательно заряженные ионы называются анионами . Заряд аниона равен числу принятых электронов.

Выполните!

Задание 1 . Запишите в тетрадь определения: а) ионная связь; б) ионы. Составьте схему «Классификация ионов». Запишите пояснения.

Задание 2. Выпишите в схему из предложенного ряда ионов катионы и анионы: Na + ; S -2 ; N +5 ; Cl - ; Ca +2 ; Al +3 ; P -3 ; O -2 ; S +4 ; F - .

Задание 3. Начертите в тетради и заполните таблицу 1.

Таблица 1.

Атом хим.элемента

Изучите!

Механизм образования ионной связи

Рассмотрим механизм образования ионной связи на примере хлорид лития LiCl. Данное соединение образовано ионами лития и ионами хлора. Покажем образование этих ионов с помощью электронно-графических формул:

Li 0 Li +

1 s 2 2s 1 1s 2 (электронная конфигурация атома благородного газа гелия)

Cl 0 Cl - - 1е

Cl 0 Cl -

1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

Ионная связь возникает между образовавшимися ионами лития Li + и хлора Cl - . Понятно, что противоположно заряженные частицы притягиваются друг к другу и удерживаются за счёт сил электростатического притяжения. Весь механизм образования ионной связи можно показать в виде краткой схемы:

Li 0 – 1 eLi + ионная связь

Cl 0 +1 eCl -

Выполните! Задания, приведённые на обороте, выполните в тетради

Задание 4. (Выполните это задание, если вы находитесь на I варианте). Покажите образование ионной связи между атомами Na и S. Обратите внимание на количество электронов, которое отдаст натрий и на количество электронов, которое принимает сера…Одного атома натрия явно недостаточно…(Это была подсказка). После выполнения данного задания ответьте на вопросы:

Сколько атомов натрия необходимо взять для образования ионной связи между ним и серой? Почему?

Конфигурацию какого благородного газа принимает ион серы?

Объясните почему атом натрия отдает электроны? Почему атом серы принимает электроны?

Задание 5. (Выполните это задание, если вы находитесь на II варианте). Покажите образование ионной связи между атомами Na и N. Обратите внимание на количество электронов, которое отдаст натрий и на количество электронов, которое принимает азот…Одного атома натрия явно недостаточно…(Это была подсказка). После выполнения данного задания ответьте на вопросы:

Сколько атомов натрия необходимо взять для образования ионной связи между ним и азотом? Почему?

Конфигурацию какого благородного газа принимает ион натрия?

Конфигурацию какого благородного газа принимает ион азота?

Объясните почему атом натрия отдает электроны? Почему атом азота принимает электроны?

Задание 6. Изобразите схемы строения следующих ионов: Mg +2 ; O -2 ; Ca +2 ; F - . Запишите для них сокращенные электронные формулы и укажите, конфигурациям каких благородных газов соответствуют конфигурации данных ионов. Составьте формулы всех возможных соединений, которые могут быть образованы данными ионами.

Задание 7. Какие ионы могут иметь конфигурацию 1 s 2 2s 2 2p 6 (электронная конфигурация атома неона). Приведите примеры не менее трёх катионов и трёх анионов.

Домашнее задание! Выучить тему «Ионная химическая связь». Подготовиться к с/р по темам «Электроотрицательность химических элементов», «Ковалентная химическая связь», «Ионная связь».

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразоват. учреждений/Рудзитис, Фельдман - 13е издание-М: просвещение, 2009- 176с

Этот материал позволяет учителю провести обобщающий урок по теме "Химическая связь. Классификация сложных неорганических веществ" .В этом уроке материал позволяет ученикам закрепить знания по определению типов химической связи,а также научиться записывать электронные формулы веществ,умения определять классы неорганических веществ,составление формул по степеням окисления.Этот урок можно проводить при повторении этих тем в 9 классе.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Итоговый урок химии в 8-м классе по теме "Химическая связь. Классификация сложных неорганических веществ"

Цели:

• Образовательная: обобщить знания по пройденной теме, повторить основополагающие вопросы и понятия, отработать умения определять типы связей, составлять схемы образования ковалентной и ионной связи, электронные и структурные формулы, химические формулы бинарных соединений по степеням окисления, выявление основных классов неорганических веществ и составление формул по названиям.
• Развивающая: развитие внимания, логического мышления через взаимосвязь: умение определять валентные электроны и образование различных типов связей; развитие творческого мышления; развитие навыков работы в группе.
• Воспитательная: воспитание настойчивости в достижении знаний, чувства товарищества и коллективизма при работе в группе.

Тип урока: обобщение.

Оборудование: карточки с заданиями, интерактивная доска.

ХОД УРОКА

I. Актуализация и целеполагание

– Несколько уроков мы с вами посвятили изучению очень важного, образование веществ с различным типом связей, умение вычислять степени окисления, определяли классы неорганических соединений. Познакомились с тем, как можно определить типы связей, а самое главное научились определять и составлять химические формулы оксидов, кислот, оснований, солей, чтобы затем использовать эти знания в выполнении химических реакций.

Цель нашего урока сегодня вспомнить и обобщить полученные знания, по основным понятиям и основополагающим вопросам темы, отработать умения в определении типов связей и составлении формул веществ. От вас требуется активность на уроке, т.к. оценка будет складываться из устных ответов и выполнения проверочной работы.

II. Проверка домашнего задания (3 минуты)

Обращение к учащимся:

1. Кто справился с заданием, пользуясь только образцом выполнения и те, кому для выполнения задания понадобился учебник или дополнительная литература.
2. Кто сделал задание наполовину, пытался сделать, но не уверен в правильности выполнения.
3. Кто не приступал к выполнению задания.

– Кто хочет выполнить задание на доске: один человек для молекулы азота, другой для сероводорода, третий для хлорида калия?

Пока 3 учащихся выполняют задание на доске для остальных следующий этап.

III. Разминка.(5 минут)

Повторение теоретического материала по теме « Химическая связь».

Учитель раздает на каждый стол вопросы разминки и затем учащиеся на них отвечают. Он говорит о том, что необходимо повторить материал с целью его закрепления на примерах теоретической части и затем применения знаний в практической части урока.

Вопросы разминки:
1. Что такое химическая связь?
2. Электроны, за счет которых атомы вступают в химические связи называются ………
3.Валентные электроны расположены на ………
4. Что показывает № группы?
5. Сколько валентных электронов в атоме Са и N?
6. Какова причина возникновения химических связей?
7. Сколько изучили мы видов химических связей?
8. Какие виды химических связей вы знаете?
9. Химическая связь, образуемая за счет образования общих электронных пар называется ………
10. Ионная связь это … … …
11. Что такое ЭО?
12. ЭО в периоде слева направо ………, в группе сверху вниз … … …
Ответы учащихся:

1.Химическая связь- это силы взаимодействия,которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы,кристаллы.

2.Электроны, за счет которых атомы вступают в химические связи называются валентными.

3.Валентные электроны расположены на внешнем энергетическом уровне.

4.Номер группы показывает число электронов на внешнем уровне.

5.У кальция два валентных электрона, а у азота пять, что соответствует номеру группы каждого химического элемента.

6.Причина образования химических связей заключается в устойчивом внешнем энергетическим уровнем. Если это первый уровень то два электрона, а все последующие восемь как у благородных газов.

7.Мы знает 4 вида связей.

8. Четыре вида: ковалентная полярная, неполярная, ионная и металлическая.

9. Химическая связь, образуемая за счет образования общих электронных пар называется ковалентной.

10. Ионная связь это-связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением.

11.Электроотрицательность - это способность атомов элемента притягивать к себе электроны, связывающие их с другими атомами.

12.ЭО в периоде слева направо увеличивается, в группе сверху вниз уменьшается.

IV. Выполнение индивидуальных заданий по карточкам (10 минут):

Практическое выполнение задания по теме « Химическая связь»

Учитель дает задания учащимся по теме « Виды химической связи». В тетради составьте электронные и структурные формулы веществ с различным типом связи. Определите к какому типу они относятся.

Работают по карточкам 5 учащихся. Даны карточки с заданиями.

Определите виды химических связей в молекулах следующих веществ:

1)Напишите механизм образования молекул №1 OF ₂ , НCl, O 2 ;

2)Напишите механизм образования молекул № 2 NaCl, N 2 ;

3) Напишите механизм образования молекул № 3 NH 3 , BaO;

Ответы к заданию № 1 дают учащиеся

4)Напишите механизм образования молекул № 4 , CH 4 , CaF 2 .

5) Напишите механизм образования молекул №5 O ₂ , Li ₃ N .

На доске даны задания для класса. О ₂ , СН ₄ ,NaF .

Ученики работают в тетради. Затем эту же работу проверяем на интерактивной доске.

V. Работа в командах(10 минут):

Учитель ставит задачу закрепления знаний, умений и навыков в определении веществ, их названии и составлении формул веществ. Работа по группам. Всего5 групп. Учитель дает задание по определению классов неорганических веществ. Дети работают в группах по 4-5 человек, группе выполняют задания вместе по карточке. Затем главный консультант в группе дает возможность защитить одному из учащихся свою работу.

Задание №1

Из списка веществ выберите отдельно и вставьте в таблицу оксиды, кислоты, основания и соли. Определите степени окисления элементов, входящих в соединения.

H 2 O ,CaSO 4 , HNO 3 , HCI , CaS , NO 2 , CuO , MgO , Pb(OH) 2 , PbO, NaOH, NaCI

ОКСИДЫ	КИСЛОТЫ	ОСНОВАНИЯ	СОЛИ

Ответы к заданию № 1 дают учащиеся

ОКСИДЫ	КИСЛОТЫ	ОСНОВАНИЯ	СОЛИ
H 2 O, ,NO 2 , CuO , MgO ,PbO	HNO 3 , HCI	Pb(OH) 2 , NaOH	CaSO 4 , NaCI, CaS

Задание №2. Из списка элементов составьте формулы оксидов, назовите их и проставьте степени окисления:

S(IV) , Mg ,C(II) ,Na ,Al ,Fe(III) , Ag(I), N(V)

Ответы к заданию № 2 дают учащиеся

SO ₂ , MgO, CO, Na ₂ O, Al ₂ O ₃ , Fe ₂ O ₃ , Ag ₂ O, N ₂ O₅

Задание №3. Из списка веществ выпишите формулы оксидов, назовите их и проставьте степени окисления:

Na 2 O H 2 SO 4 CO 2 NaOH K 2 O H 2 O NaCI SO 2 CaSO 4 CaO HNO 3

Ответы к заданию № 3 дают учащиеся

Na 2 O – оксид натрия; CO 2 – оксид углерода (IV) ;K 2 O – оксид калия; H 2 O- оксид водорода; SO 2 оксид серы(IV); CaO – оксид кальция;

Задание №4. Найти и назвать вещества кислоты и основания:

P 2 O 5 , Cu(OH) 2 , H ₂ SiO ₃ , NO 2 , H ₃ PO ₄ Zn(OH) 2 , HCl, AgNO 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , H 2 SO 4 , AlBr 3 KOH, H 2 S , NaOH , Сa(OH) ₂ НNO ₃

Ответы к заданию № 4 дают учащиеся

Кислоты:

H ₂ SiO ₃ -кремниевая кислота; H ₃ PO ₄ -ортофосфорная кислота; HCl-соляная кислота;

H 2 SO 4 -серная кислота; H 2 S - сероводородная кислота.

Основания:

Cu(OH) 2 - гидроксид меди(II); Zn(OH) 2 -гидроксид цинка; KOH- гидроксид калия;

NaOH - гидроксид натрия; Сa(OH) ₂ - гидроксид кальция;

Задание №5. Найти и назвать соли:

MgO, Fe(OH) 2 , HBr, CaSiO 3 , HNO 3, K 2 CO 3 , I 2 O 7 , Ag 2 S, KOH, MnCl 2

Ответы к заданию № 5 дают учащиеся

CaSiO 3 - cиликат кальция; K 2 CO 3 - карбонат калия; Ag 2 S- cульфид серебра;

MnCl 2 - хлорид марганца(II);

На доске даны задания для класса.

Составляем формулы структурные NaОН, Са(ОН) ₂ ,HCl, H ₂ SO ₃ , Fe ₂ O ₃ , H ₂ O, NaCl, K N O ₃

Ученики работают в тетради. Затем эту же работу проверяем на интерактивной доске

VI. Закрепление знаний с одновременной их самопроверкой. (3 минуты)

На этом этапе урока проводится работа с опорным конспектом по данной теме. Учитель вместе с учащимися закрепляют знания по теме « Классы неорганических веществ». На столах лежат вопросы и опорные схемы.

Опорная схема по темам «Основные классы неорганических веществ»

Вопросы:

1.Что называется оксидом?

2.Что называется кислотой?

3.Что такое основания?

4.Что такое соли?

Ответы учащихся:

1)Оксидом – это соединения, состоящие из двух элементов один из которых кислород в степени окисления -2.

2)Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

3)Основания – это сложные вещества, состоящие из металлов и гидроксид –ионов.

4) Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

Проверяем правильные ответы на интерактивной доске.

Опыт: В три пробирки наливаем индикаторы. Определяем характер среды.

VII . Домашнее задание: Повторение § 14-27, Новошинская, Работа II, варианты 6 (1-5), 8 1-5).

19(1-5).В домашнем задании вы должны подготовиться к контрольной работе. Даны задания по темам « Химическая связь» и « Классы неорганических веществ». Выполните задания по составлению формул веществ, определите типы связей. Мы сегодня обобщили материал этих тем, что облегчит выполнение вашего домашнего задания, но уже самостоятельно.

VIII .Подведение итогов урока

– Итак, сегодня мы обобщили наши знания, повторили основные вопросы, связанные с типами химической связи и важнейшими классами соединений.

Выставление оценок.

Основные особенности использования цифровых образовательных ресурсов:

Во время изучения данной темы будут использованы иллюстративные материалы интернет-ресурсов, содержащие справочные данные по типу химических связей и классам неорганических соединений; ресурсы компакт-дисков, содержащих информацию и иллюстративный материал по данной теме; компьютерные программные средства – Microsoft Word, Microsoft Power Point, и другие для подготовки материалов к уроку и самостоятельной работы учащихся.

Ожидаемые результаты обучения:

В результате изучения данной темы учащиеся:

· Получают знания о строении веществ с различным типом связи, умении определять по формулам вещества разных классов соединений, составляют формулы и дают им название.

· Приобретают знание физических свойств веществ, на основе изучения темы «Химическая связь».

· Знакомятся с важнейшими областями применения различных соединений.

· Приобретают умение объяснить причину опасности кислоты и щёлочи.

· Приобретают навыки работы составления формул веществ.

· Умеют использовать средства Microsoft Word, Microsoft Power Point, Microsoft Office для подготовки презентаций, рефератов, докладов, проектных работ по данной теме.

Используемая литература:

1.И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Учебник для общеобразовательных учреждений 7- издание . Москва.: «Русское слово» 2012.

2.В.В.Еремин Н.Е Кузьменко. Сборник задач и упражнений по химии. Школьный курс. Москва «ОНИКС21 век» Мир и Образование 2007.

4.И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Сборник самостоятельных работ по химии 8 класс Москва: «Русское слово» 2008

5.Н.П.Трегубов Контрольно-измерительные материалы. М: ВАКО,2010.

6.Е.В.Савинкина Химия экспресс-диагностика 8 класс 52 диагностических варианта; национальное образование,Москва 2012